Question

4．將500mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該化合物溶液中c（Na⁺）為（　　）

• A． （$\frac{10}$-$\frac{a}{20}$） mol•L^-1
• B． （2b-a） mol•L^-1
• C． （5b-$\frac{5a}{2}$） mol•L^-1
• D． （10b-5a） mol•L^-1

Answer 1

分析 混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應，發(fā)生反應：NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+NH₃．H₂O+H₂O，根據(jù)方程式計算每一份中NH₄HCO₃的物質的量；
另一份加入含bmol HCl的鹽酸恰好反應，發(fā)生反應：NH₄HCO₃+HCl=NH₄Cl+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根據(jù)方程式計算每一份中Na₂CO₃的物質的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算混合溶液中c（Na⁺）．

解答 解：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同，都是0.1L；
一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應，根據(jù)反應NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+NH₃．H₂O+H₂O可知，每一份中：n（NH₄HCO₃）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=0.5amol；
另一份加入含bmol HCl的鹽酸恰好反應，反應NH₄HCO₃+HCl=NH₄Cl+CO₂↑+H₂O消耗HCl為0.5a mol，根據(jù)反應Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O可知每一份中：n（Na₂CO₃）=$\frac{1}{2}$×（b-0.5a）mol，
所以混合溶液中c（Na⁺）=$\frac{\frac{1}{2}×（b-0.5a）mol×2}{0.1L}$=（10b-5a）mol/L，
故選D．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意原溶液均分為五等份，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．