【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。C為常見的調(diào)味品,D是常見的無色液體。E、F、H和J均為氣體,其中H和J為單質(zhì),且兩者在一定條件下可生成E。
(1)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。物質(zhì)I的溶液可用作家用消毒劑、漂白液,是因?yàn)槲镔|(zhì)I具有__性。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____。
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___。
(4)寫出反應(yīng)④的離子方程式:____。
(5)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:____。
【答案】(強(qiáng))氧化 NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 2NH3+3NaClO3NaCl+N2↑+3H2O
【解析】
C為常見的調(diào)味品,則C為NaCl;F和G在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成NaCl,F為氣體,則F為Cl2,G為Na;其中D是常見的無色液體,則D為H2O;Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2(H和B),H為氣體單質(zhì),則H為H2,B為NaOH,Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O(C、D和I),則I為NaClO,A和B(NaOH)反應(yīng)能生成E,E為氣體,則E為NH3,A為NH4Cl,H和J為單質(zhì)且兩者在一定條件下可生成E,則J為N2,則NH3和NaClO反應(yīng)生成NaCl、N2和H2O,據(jù)此答題。
(1)物質(zhì)I為NaClO,其溶液可用作家用消毒劑、漂白液,是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性,故答案為:(強(qiáng))氧化。
(2)反應(yīng)①為NH4Cl與NaOH在加熱條件下反應(yīng)生成NaCl、NH3和H2O,化學(xué)方程式為:NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O,故答案為:NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O。
(3)反應(yīng)③為Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,化學(xué)方程式為:2Na +2H2O=2NaOH +H2↑,該反應(yīng)中鈉的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià),H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià),轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:,故答案為:。
(4)反應(yīng)④為Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,離子方程式為:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,故答案為:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。
(5)反應(yīng)⑤為NH3和NaClO反應(yīng)生成NaCl、N2和H2O,化學(xué)方程式2NH3+3NaClO3NaCl+N2↑+3H2O,故答案為:2NH3+3NaClO3NaCl+N2↑+3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知aAn+, bB(n+1)+, cCn-, dD(n+1)-是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子,下列敘述正確的是 ( )
A. 原子半徑:C>D>A>BB. 原子序數(shù):b>a>c>d
C. 離子半徑:Cn->D(n+1)->An+>B(n+1)+D. 單質(zhì)還原性:A>B>C>D
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【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入 1mol N2, 右邊充入 CO 和 CO2 的混合氣體共 8g 時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是
A. 右邊 CO 與 CO2 分子數(shù)之比為 1:3
B. 右側(cè) CO 的質(zhì)量為 2.75g
C. 若改變右邊 CO 和 CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處, 保持溫度不變,則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)之比為 5: 3
D. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16 倍
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【題目】下列說法中,錯(cuò)誤的是( )
A.SO2水溶液能導(dǎo)電,但是SO2是非電解質(zhì)
B.Na2CO3既是鈉鹽又是碳酸鹽
C.銅可以導(dǎo)電所以銅是電解質(zhì)
D.NaCl在水溶液能導(dǎo)電,所以NaCl是電解質(zhì)
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【題目】通常把鋁粉與某些金屬氧化物的混合物稱為鋁熱劑,下列氧化物中不能與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是( )
A.Na2OB.Cr2O3C.MnO2D.V2O5
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【題目】為分離廢磷酸亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)中的金屬,將正極材料粉碎后進(jìn)行如下流程所示的轉(zhuǎn)化:
已知LiFePO4不溶于水和堿,能溶于強(qiáng)酸。
(1)“堿溶”時(shí)的離子方程式為___。
(2)向?yàn)V液Ⅰ中通入過量CO2會(huì)析出Al(OH)3沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____。
(3)“酸浸”時(shí)溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
(4)檢驗(yàn)“沉鐵”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是____。
(5)以Fe(OH)3為原料可以制取FeSO4晶體,還需的試劑有____。
(6)“沉鋰”時(shí),檢驗(yàn)Li+是否沉淀完全的方法是____。
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【題目】下列化學(xué)用語表示正確的是
A. 氯化銨的電子式為
B. 乙酸分子的結(jié)構(gòu)式:
C. 按系統(tǒng)命名法,的名稱為2,5-二甲基-3-乙基庚烷
D. 四氯化碳分子的比例模型:
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【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A. 室溫下,同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大
B. 將pH=3的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D. 室溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是肉制品生產(chǎn)中最常使用的一種食品添加劑,某化學(xué)興趣小組利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉并進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)探究。
查閱資料:
①NO2能與Na2O2反應(yīng);
②在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成。
③NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。
Ⅰ.制備亞硝酸鈉
(1)裝置A用恒壓滴液漏斗,相比普通分液漏斗,顯著的優(yōu)點(diǎn)是____________________________。
(2)上述裝置按氣流方向連接的順序?yàn)椋篴→____________________(填儀器接口的字母編號(hào))。
(3)D中反應(yīng)的方程式為_____________________________。如果沒有B裝置,D中生成的亞硝酸鈉中含有的雜質(zhì)有______________(填化學(xué)式)。
(4)C裝置的作用是_________________(用離子方程式表示)。
Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度,實(shí)驗(yàn)步驟:
①準(zhǔn)確稱量4.000 g產(chǎn)品配成250 mL溶液。
②從步驟①配制的溶液中移取25.00 mL加入錐形瓶中。
③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。
④重復(fù)以上操作3次,消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。
(5)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。產(chǎn)品中NaNO2的純度為______________%。
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2的酸性比CH3COOH強(qiáng)_________。
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