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15．已知以下兩個氧化還原反應的化學方程式：
①2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
②2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
反應①中每生成1mol O₂，轉移電子的物質的量是4mol．

分析反應①中Cl元素化合價由+5價降低到-1價，O元素化合價由-2價升高到0價，以此解答．

解答解：反應①中O元素化合價由-2價升高到0價，則每生成1mol O₂，轉移電子的物質的量是2mol×[0-（-2）]=4mol．
故答案為：4mol．

點評本題考查氧化還原反應的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意從化合價的角度解答該題，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．用質量分數(shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm^-3）配制1mol•L^-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸270mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為500mL的容量瓶．
（2）經計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．w
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為Mg₂B₂O₅•H₂O，還有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等）為原料制備硼酸（H₃BO₃）的工藝流程如圖所示：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、4.9、9.7和12.4．
回答下列問題：
（1）為提高“浸出”速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有提高反應溫度或減小鐵硼礦粉粒徑；
（2）實驗室中過濾操作所需要的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和漏斗；
（3）“浸渣”中的物質是SiO₂、CaSO₄（化學式）；
（4）“凈化除雜”需先加H₂O₂溶液，作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后再調節(jié)溶液的pH約為5，目的是使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去；
（5）“粗硼酸”中的主要雜質是七水硫酸鎂（填名稱）；
（6）單質硼可用于生產具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料在加熱條件下可制備單質硼，
用化學方程式表示制備過程2H₃BO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B₂O₃+3H₂O、B₂O₃+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入0.4mol HCl，甲室中充入NH₃、H₂的混合氣體，靜止時活塞位置如圖．已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為7.0g．