Question

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng):負(fù)極：Pb+SOPbSO₄+2e^-?正極：PbO₂+4H⁺+SO+2e^-PbSO₄+2H₂O今若制得Cl₂ 0.050 mol，這時電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是（　　）?

A.0.025 mol

B.0.050 mol?

C.0.100 mol

D.0.200 mol?

Answer 1

C?

解析：利用電解池轉(zhuǎn)移電子數(shù)與NaCl反應(yīng)中得失電子數(shù)相等去做。鉛蓄電池的總反應(yīng)式：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O,轉(zhuǎn)移2 mol e^-，有2 mol H₂SO₄參加反應(yīng)，2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，有2 mol e^-轉(zhuǎn)移，生成1 mol Cl₂，建立關(guān)系式。?

2H₂SO₄～2e^-～　Cl₂?

       2                   1?

x=0.100 mol   0.050 mol?

所以消耗H₂SO₄至少是0.100 mol。