下列關(guān)于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是(　　)

A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．25 ℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

D．溫度升高，c(HCO)增大


答案　B

解析　A項(xiàng)，H2CO3為弱電解質(zhì)，HCO在水溶液中電離程度很小，書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，不能拆開(kāi)，正確寫(xiě)法為NaHCO3===Na＋＋HCO；B項(xiàng)，注意是H＋和OH－的物質(zhì)的量的乘積，而不是物質(zhì)的量濃度的乘積，加水稀釋，n(H＋)、n(OH－)均增大；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒的規(guī)律，應(yīng)在c(CO)前面乘以2；D項(xiàng)，溫度升高，HCO的電離程度、水解程度都增大，所以c(HCO)減小。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為m mol。

(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol(從下列各項(xiàng)中選擇，只填序號(hào)，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

A．小于m      B．等于m    C．在m～2m之間    D．等于2m   E．大于2m

(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始應(yīng)加入______mol N2和________mol H2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


溶液的酸堿性和pH：

(1)25 ℃，0.01 mol·L－1的鹽酸中，c(OH－)＝________  mol·L－1，pH＝____________，由水電離出的c(H＋)＝________。

(2)100 ℃時(shí)，pH＝6的水中c(H＋)＝________ mol·L－1，該水顯________性。

(3)100 ℃時(shí)(Kw＝10－12)，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為_(kāi)_______________，由水電離出的c(OH－)＝________。

(4)25 ℃時(shí)，pH＝8的CH3COONa溶液中c(OH－)＝__________________，由水電離的c(OH－)＝________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知Ba2＋有很強(qiáng)的毒性，醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______________________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(雙選)(　　)

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp小

B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH)最大的是(　　)

A．NH4Cl  B．(NH4)2Fe(SO4)2

C．(NH4)2SO4  D．(NH4)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某活動(dòng)小組測(cè)定制取的Na2S2O3·5H2O的純度的方法如下：準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：____________________________________________。

(6)測(cè)定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi)_______mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)遍及人們的生活、工作和生產(chǎn)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．合成氨工業(yè)中使用的氮?dú)鈦?lái)自于空氣

B．“地溝油”經(jīng)加工處理后，可用于生產(chǎn)肥皂和生物柴油

C．亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時(shí)其用量可以不加限制

D．利用合適的催化劑可以將機(jī)動(dòng)車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各圖所示的現(xiàn)象或事實(shí)與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是(　　)

A．圖①：日光下的樹(shù)林

B．圖②：長(zhǎng)江三角洲的形成

C．圖③：用激光筆照射氫氧化鐵膠體

D．圖④：鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

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