【題目】【2016年新課標(biāo)1】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是
A.2-甲基丁烷也稱為異丁烷
B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)
C.C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體
D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO(g)+2CO (g)2CO2(g)+N2(g) △H.
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速度,某溫度下,在容積固體的容器內(nèi)進(jìn)行此反應(yīng),并用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
(1)在該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________________。
(2)該反應(yīng)在此溫度下能夠自發(fā)進(jìn)行,說明△H___________0(填寫“>”、“<”、“=”)。
若只將反應(yīng)條件改為絕熱,平衡時NO的濃度將___________(填“增大”、“減小”、“不變”)
(3)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)__________________.
(4)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。
①請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
②請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中,參考實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,畫出II、III條曲線圖,并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】足量的銅溶于一定量濃HNO3中,產(chǎn)生NO、N2O4 NO2的混合氣體,這些氣體若與1.12 LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol.L的H2SO4溶液100mL,則繼續(xù)溶解的銅的質(zhì)量
A.6.4g B.9.6g C.19.2g D.24g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在一定條件下,將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中,在不同溫度下達(dá)到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖1所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。
當(dāng)溫度由T1變化到T2時,平衡常數(shù)關(guān)系K1 K2(填“>”,“<”或“=”)。
②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡,這段時間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為 。
③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1= 。
(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g),此反應(yīng)的△S 0(填“>”或“<”)。
若N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=a kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=b kJ/mol
2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的△H= (用含a、b的式子表示)。
(3)科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷(可傳遞H+)實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨,其實(shí)驗(yàn)原理示意圖如圖2所示,則陰極的電極反應(yīng)式是 。
(4)已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如下表:
弱電解質(zhì) | H2CO3 | NH3.H2O |
電離平衡常數(shù) | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Kb=1.77×10-5 |
現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液,
①該溶液呈 性(填“酸”、“中”、“堿”),原因是 。
②該(NH4)2CO3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是 。
A.c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3.H2O)
B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L
D.c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
E.c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3.H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2016新課標(biāo)2】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是
A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)環(huán)保部門測定,我國一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕,則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是
A.Fe -2e-=Fe2+ B.2H2O+O2+4e-=4OH-
C.2H++2e-=H2↑ D.4OH-- 4e-=2H2O+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H+=Zn2++H2↑,下列說法錯誤的是
A. a、b不可能是同種材料的電極
B. 該裝置可能是電解池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
C. 該裝置可能是原電池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
D. 該裝置可看作是銅-鋅原電池,電解質(zhì)溶液是稀硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △ H = ―198kJ/mol,下列說法正確的是( )
A.2 L SO3氣體分解成1 L O2與2 L SO2吸收198 kJ熱量
B.1 mol O2與2 mol SO2混合,生成氣態(tài)SO3放出的熱量等于198 kJ
C .1個O2分子與2個SO2分子反應(yīng)生成2個SO3氣體分子放出198 kJ熱量
D.在相同條件下,1 mol O2與2 mol SO2的能量總和大于2 mol SO3氣體的能量
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