Question

將2.7gAl與100ml2mol/LH₂SO₄溶液充分反應(yīng)后，再慢慢滴入25ml4mol/LNaOH溶液，其結(jié)果是（　�。�

• A、所得溶液的pH為7
• B、得到澄清透明的溶液
• C、取少量所得溶液，加NaHC0₃，無明顯現(xiàn)象發(fā)生
• D、另取少量所得溶液，加入幾滴NaOH溶液，有白色沉淀

Answer 1

考點：鋁的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：n（Al）=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，n（H₂SO₄）=0.1L×2mol/L=0.2mol，由2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑可知，酸剩余0.2mol-0.15mol=0.05mol，再慢慢滴入25ml4mol/LNaOH（0.01mol）溶液，只發(fā)生酸堿中和，以此來解答．

解答： 解：n（Al）=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，n（H₂SO₄）=0.1L×2mol/L=0.2mol，由2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑可知，酸剩余0.2mol-0.15mol=0.05mol，再慢慢滴入25ml4mol/LNaOH（0.01mol）溶液，只發(fā)生酸堿中和，
A．反應(yīng)后溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸鋁、硫酸，硫酸鋁水解顯酸性、硫酸為強酸，pH＜7，故A錯誤；
B．反應(yīng)后溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸鋁、硫酸，為澄清透明的溶液，故B正確；
C．反應(yīng)后硫酸鋁、硫酸均與NaHC0₃反應(yīng)，現(xiàn)象明顯，故C錯誤；
D．另取少量所得溶液，因為硫酸剩余，加入幾滴NaOH溶液，不能生成白色沉淀，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計算能力的考查，題目難度不大．