Question

室溫下，用0．100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20．00 mL 0．100 mol/L的鹽酸和醋酸，
下列說法正確的是（  ）

A．起始時鹽酸和醋酸溶液PH相同

B．V(NaOH)=10．00 mL 時，＜1

C．pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積多

D．V(NaOH)="20" ．00 mL 時，c(Cl?)＞c(CH3COO—)

Answer 1

D

解析試題分析：A．鹽酸和醋酸溶液的物質的量濃度相同，但是由于HCl是強酸，完全電離，CH₃COOH是弱酸，部分電離，起始時鹽酸和醋酸溶液PH不相同。錯誤。B．V(NaOH)=10．00 mL 時溶液為CH₃COOH和CH₃COONa等濃度的混合溶液。溶液中由于CH₃COOH的電離作用大于CH₃COO^-的水解作用，所以>1．錯誤。C．由于醋酸是弱酸，與NaOH反應得到的CH₃COONa會發(fā)生水解發(fā)生消耗水電離產生的H⁺，使溶液顯堿性。所以為了使溶液的pH=7，加入的NaOH就應該比強酸HCl要少些。錯誤。D．V(NaOH)="20" ．00 mL 時，根據物料守恒可得c(Na⁺)=c(Cl?)=c(CH₃COO^—)+c(CH₃COOH)。所以c(Cl?)＞c(CH₃COO^—)。正確。
考點：考查用同種堿滴定同濃度同體積的不同的強酸、弱酸時溶液的酸堿性及離子濃度大小的關系的知識。