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       下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數)，其中正確的是                          (　　)

A.

2

10

11

18

19

B.

2

3

4

11

19

C.

6

11

12

13

24

D.

6

7

14

31

32

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H       0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為            mol·L-1·s-1反應的平衡常數K1為            。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。

①T        100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是      。

②列式計算溫度T是反應的平衡常數K2           

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向            （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是            。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


NH3經一系列反應可以得到HNO3，如下圖所示。

（1）I中，NH3 和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是_____________________。

（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如右圖）。

①比較P1、P2的大小關系：________________。

②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是________________。

（3）III中，將NO2（g）轉化為N2O4（l），再制備濃硝酸。

①已知：2NO2（g） N2O4（g）△H1       

2NO2（g） N2O4（l）△H2      

下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_______________。

           A                            B                         C

②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是_________________。

（4）IV中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是_____________，說明理由：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：________________________________________________________________________

與鹽酸反應最劇烈，__________________與鹽酸反應最慢。

(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(3)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是____________________________。

(4)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為________________________________________________________________________。

(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現象為________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是                                                                                                      (　　)

A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同

C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


       幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價

＋1

＋6 －2

＋5 －3

－2

＋3

已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是          (　　)

A．離子半徑大�。篩2－＞M2－＞R3＋

B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一

C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產生

D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：

信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D�、谒姆N元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質如下：

甲：是地球上最常見的物質之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二。

乙：無色，無氣味并且易燃。是常見的一種基礎能源。

丙：有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌。

請根據上述信息回答下列問題。

(1)B元素在周期表中的位置________________，請寫出BC2分子的電子式________________。

(2)A所在周期中，E元素的單質還原性最強，F元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式：

①A元素的單質與物質甲發(fā)生的反應______________________________________。

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應___________________________________________________________。

(3)物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構。向盛有一定濃度溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程的現象是：

①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(經驗證是氧氣)，片刻后反應變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，③試管底部出現紅褐色沉淀。向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色。請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字。

①______________，②______________，③____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化為放熱反應的是(    )

A．H2O(氣)=H2O(液)

B．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌

C．形成化學鍵時共放出能量862kJ的化學反應

D．能量變化如下右圖所示的化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


  糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物。下列物質不屬于糖類的是（    ）

A．葡萄糖        B．果糖          C．纖維素        D．糖精

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