【題目】反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g） 4NO+6H2O在2L的密閉容器中進(jìn)行，30s后NO的物質(zhì)的量增加了0.30mol．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.容器中NH3的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol
B.容器中H2O（g）的物質(zhì)的量至少為0.45mol
C.NH3的平均反應(yīng)速率為0.010mol/（Ls）
D.NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比一定為4：5：4：6

【答案】B
【解析】解：A.30s后NO的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知氨氣的物質(zhì)的量一定減小了0.30mol，故A錯(cuò)誤； B.30s后NO的物質(zhì)的量增加了0.30mol，則水的物質(zhì)的量增加了：0.30mol× =0.45mol，若原先容器中含有水，則此時(shí)水的物質(zhì)的量大于0.45mol，所以容器中水的物質(zhì)的量至少為0.45mol，故B正確；
C．該段時(shí)間內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率為： =0.005mol/（Ls），氨氣與水水的計(jì)量數(shù)相等，則氨氣的平衡反應(yīng)速率與NO的反應(yīng)速率相等，都是0.005mol/（Ls），故C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)有告訴NH3、O2、NO、H2O的初始物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算此時(shí)NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）工業(yè)上用FeCl3溶液刻蝕銅的線路板， 反應(yīng)為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依據(jù)此氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池．現(xiàn)給出鐵棒、銅棒、石墨電極，原電池的負(fù)極為 ， 正極電極反應(yīng)方程式 ， 若負(fù)極減重6.4克，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ．
（2）在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測(cè)得容器中共有5.6mol 氣體，試計(jì)算： （i）2min末SO3的濃度 ．
（ii）用SO2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量（ ）D
A.等于0.9mol
B.大于0.45mol，小于0.9mol
C.等于0.45mol
D.小于0.45mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃硫酸使蔗糖變黑，體積膨脹，并放出刺激味氣體。實(shí)驗(yàn)中未涉及濃硫酸的性質(zhì)是( )

A. 吸水性B. 脫水性C. 酸性D. 強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的提純或離子檢驗(yàn)的方法正確的是

A.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

B.以精銅為陽(yáng)極，粗銅為陰極，CuSO4溶液為電解液精煉銅

C.除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入過(guò)量KOH溶液，然后過(guò)濾即可

D.加入澄清石灰水，能產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有CO32—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是

A.利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中

B.利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中

C.利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)

D.利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小
B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣
D.其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)．

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴
1mol/LFeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．

試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增多．

②

另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2
溶液

兩支試管中均未明顯見(jiàn)到有
氣泡產(chǎn)生．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為 ．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該組同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模闾岢龅膶?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入適量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，則A，B，C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是（填字母代號(hào)）．
（5）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該興趣化學(xué)小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖2、3所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①定性分析：如圖2可通過(guò)觀 ， 定性比較得出結(jié)論；該實(shí)驗(yàn)中將FeCl3溶液改為Fe2（SO4）3溶液的原因是 ．
②定量分析：用圖3所示裝置做對(duì)照試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 ．
（6）通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，要考慮方法的應(yīng)用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】升高溫度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不變的是

A.NaOHB.H2SO4C.NaClD.Na2CO3

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