Question

將8gSO₃加入Xg水中，所形成的溶液里，SO₄^2-和水分子個數(shù)之比為1：5，則X等于（　�。�

A．9

B．10.8

C．12.4

D．15.6

Answer 1

分析：n（SO₃）=

8g

80g/mol

=0.1mol，SO₃加入水中發(fā)生：SO₃+H₂O=H₂SO₄，根據(jù)溶液中n（SO₄^2-）：n（H₂O）=1：5進行計算．

解答：解：n（SO₃）=

8g

80g/mol

=0.1mol，
SO₃加入水中發(fā)生：SO₃+H₂O=H₂SO₄，則反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量為0.1mol，
溶液中SO₄^2-和水分子個數(shù)之比為1：5，則n（SO₄^2-）：n（H₂O）=1：5，
n（SO₄^2-）=n（SO₃）=0.1mol，
則溶液中n（H₂O）=0.5mol，
所以共需水的物質(zhì)的量為0.1mol+0.5mol=0.6mol，
質(zhì)量為0.6mol×18g/mol=10.8g，
故選B．

點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)的方程式以及SO₄^2-和水分子個數(shù)之比判斷總共需要的水．