Question

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。判斷的理由 。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為 。開(kāi)始以氨碳比=3進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60％，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10－5，碳酸一級(jí)電離常數(shù)Kb=4.3×10－7，則NH4HCO3溶液呈 （填“酸性”、“中性”、“堿性”）。

Answer 1

【答案】（1）Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H = －28.5 kJ·mol－1；

（2）①；②＜； ③＞；Ⅱ先到達(dá)平衡，說(shuō)明Ⅱ的溫度高，根據(jù)①此反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，KⅠ>KⅡ；

（3）①2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O；40% ②

【解析】

試題分析：

（1）①－②×3得：3CO(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3CO2(g) △H=△H1－3×△H2= —28.5 kJ·mol－1，整理得：Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H = —28.5 kJ·mol－1；

（2）①平衡常數(shù)：達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積，K=c(CH3OH)×c(H2O)/[c(CO2)×c3(H2)]；

②研究最高點(diǎn)以后的，隨溫度升高，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即△H<O；

③Ⅱ先到達(dá)平衡，說(shuō)明Ⅱ的溫度高，根據(jù)①此反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，KⅠ>KⅡ；

（3）①根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)和元素守恒得知反應(yīng)方程式：CO2＋2NH3CO(NH2)2+H2O；設(shè)CO2的初始物質(zhì)的量為a，則NH3的初始物質(zhì)的量為3a，因CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，故轉(zhuǎn)化的二氧化碳為a×60%=0.6a，根據(jù)方程式可知，轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為0.6a×2=1.2a，故平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率定為1.2a÷3a=40%；②據(jù)電離常數(shù)可知HCO3－水解強(qiáng)于NH4＋水解，故顯弱堿性。