【題目】下列各組物質(zhì),前者為強(qiáng)電解質(zhì),后者為非電解質(zhì)的是(
A.硫酸、氯氣
B.苛性鉀、二氧化硫
C.氯化氫、金剛石
D.氯化鈉、硫化氫

【答案】B
【解析】解:A、氯氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B、KOH為強(qiáng)電解質(zhì),二氧化硫在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,故為非電解質(zhì),故B正確;
C、金剛石是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D、氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),而硫化氫為弱酸,故為弱電解質(zhì),故D錯(cuò)誤.
故選B.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和判斷的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案,需要掌握強(qiáng)電解質(zhì):離子鍵、強(qiáng)極性鍵、完全電離;弱電解質(zhì):極性鍵、部分電離.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅、鐵都是日常生活中常見(jiàn)的金屬,它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途. 請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如圖1:
①Cu2+的價(jià)電子排布圖; NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>(填元素符號(hào)).
②SO42的空間構(gòu)型為 , SO32離子中心原子的雜化方式為
(2)請(qǐng)寫(xiě)出向Cu(NH34SO4水溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.
(3)某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入過(guò)量氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出SO4H2O晶體. ①下列說(shuō)法正確的是
a.氨氣極易溶于水,是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b.NH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c.Cu(NH34SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
d.Cu(NH34SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
②請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因.
(4)Cu晶體的堆積方式如圖2所示,設(shè)Cu原子半徑為r,晶體中Cu原子的配位數(shù)為,晶體的空間利用率為(列式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在200mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸,測(cè)得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系,見(jiàn)下圖一所示.
(1)原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為molL1
(2)V1:V2=
(3)若滴加鹽酸過(guò)程中得到沉淀0.975g,則滴入鹽酸的體積可能為mL.
(4)在圖二坐標(biāo)中畫(huà)出該混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸,所得沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在25 ℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,但存在溶解平衡。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示,Ksp和水的KW相似)。

如:AgX(s)Ag(aq)+X(aq) Ksp(AgX)=c(Ag)·c(X)=1.8×10-10

AgY(s)Ag(aq)+Y(aq) Ksp(AgY)=c(Ag)·c(Y)=1.0×10-12

AgZ(s)Ag(aq)+Z(aq) Ksp(AgZ)=c(Ag)·c(Z)=8.7×10-17

(1)根據(jù)以上信息,判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)?/span>____________________________。

(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y)________(填“增大“減小”或“不變”)。

(3)在25 ℃時(shí),若取0.188 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

(4)①由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化,并簡(jiǎn)述理由:________________。

②在上述(3)體系中,能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化?根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)。

若不能,請(qǐng)簡(jiǎn)述理由:____________________________________。

若能,則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是:__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)(
A.反應(yīng)Ⅰ:△H>0,P2>P1
B.反應(yīng)Ⅱ:△H>0,T1>T2
C.反應(yīng)Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1
D.反應(yīng)Ⅳ:△H<0,T2>T1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Ksp(AgCl)=1.8×1010Ksp(AgI)=1.5×1016,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag濃度大小順序正確的是(  )

A. AgCl>AgI>Ag2CrO4 B. AgCl>Ag2CrO4>AgI

C. Ag2CrO4>AgCl>AgI D. Ag2CrO4>AgI>AgCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇(于固定容器中進(jìn)行):2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
(1)如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①該反應(yīng)的熵變△S0 ( 填:“<,>,=”).該反應(yīng)在(填:高溫或低溫)條件下能自發(fā)進(jìn)行.
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是(填序號(hào)).
a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2加壓
e.加入惰性氣體加壓 f.分離出甲醇
(2)如圖表示在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn),A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率AC(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)AC,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用的方法(填“升溫”或“降溫”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定.
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5molL1 鹽酸、0.55molL1NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是
(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?(填“能”或“否”).
(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:已知:Q=Cm(t2﹣t1),反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18kJ℃1kg1 , 各物質(zhì)的密度均為1gcm3 . ①計(jì)算完成下表.(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)用品

溶液溫度

中和熱△H

t1

t2

50mL0.55molL1NaOH

50mL0.55molL1HCl

20℃

23.3℃

50mL0.55molL1NaOH

50mL0.55molL1HCl

20℃

23.3℃

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(4)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果(填“有”或“無(wú)”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),測(cè)定所得的中和熱的數(shù)值將(填“變大”或“變小”或“無(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物含有C、H、O、N四種元素,下圖是該有機(jī)物的球棍模型:

(1)該有機(jī)物的分子式為_(kāi)_______,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。

(2)該有機(jī)物可能發(fā)生的反應(yīng)有________(填編號(hào))。

①取代反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤酯化反應(yīng) ⑥縮聚反應(yīng)

(3)該有機(jī)物發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案