3．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO${\;}_{3}^{2-}$+2HClO
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度AlCl3與NaOH溶液混合：Al3++4OH-═AlO2-+H2O

分析 A．發(fā)生氧化還原法反應(yīng)，生成硝酸鐵、S、NO和水；
B．反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉；
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度，物質(zhì)的量相同，堿不足，生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．用稀HNO3溶解FeS固體的離子反應(yīng)為NO3-+FeS+4H+═Fe3++2H2O+NO↑+S，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣通入澄清石灰水中的離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C．SO2氣體通入NaClO溶液中的離子反應(yīng)為SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+，故C錯(cuò)誤；
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度AlCl3與NaOH溶液混合的離子反應(yīng)為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向氯化鈣溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+
B．稀硫酸與氧化銅反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
D．將氯氣通入堿溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某海域海水一些化學(xué)成分如表所示，已知：25℃時(shí)，
Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．
海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+
含量/mol•L-10.40.0020.0450.00210-7
某化學(xué)小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)制備MgCl2，并提取Zn．設(shè)計(jì)流程如下：
[假設(shè)①②過(guò)程溶液體積不變，忽略分離過(guò)程的損失]
（1）25℃時(shí)測(cè)得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是（寫(xiě)離子方程式）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）如圖為溶液pH與對(duì)應(yīng)的Zn2+、[Zn（OH）4]2-物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)坐標(biāo)圖．請(qǐng)結(jié)合圖中數(shù)據(jù)回答：試劑Y的化學(xué)式為HCl；由濾液F到沉淀C過(guò)程（一般認(rèn)為離子濃度低于10-5mol/L就是沉淀完全），則調(diào)節(jié)的pH范圍為8＜pH＜12．

（3）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，把MgCl2溶液蒸干、灼燒所得的白色固體難溶于水，你認(rèn)為其主要成分是MgO．原因是（用化學(xué)方程式表示）MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2HCl↑、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
（4）由圖中c（Zn2+）計(jì)算Zn（OH）2的溶度積Ksp=10-17．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量      
②升高溫度
③增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)        
④不斷分離出生成物         
⑤加入MnO2．
A．全部B．①②⑤C．②D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有H-F鍵的數(shù)目為0.5NA
B．常溫下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
C．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子
D．電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．1902年德國(guó)化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）
（1）在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖1：
①根據(jù)圖1，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（H2）為0.0375mol/（L•min）．
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A． 0.20mol/L       B． 0.12mol/L       C． 0.10mol/L     D． 0.08mol/L
（2）某溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖2所示．下列敘述正確的是AB
A．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
B．在密閉容器中加入1mol N2、3mol H2，充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ
C．由圖可知，斷開(kāi)1mol 氮氮三鍵與1mol 氫氫鍵吸收的能量和小于形成1mol 氮?dú)滏I所放出的能量
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的能量
（3）哈伯因證實(shí)N2、H2在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過(guò)程而獲諾貝爾獎(jiǎng)．若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過(guò)程可用下圖表示：

①吸附后，能量狀態(tài)最低的是C（填字母序號(hào)）．
②由上述原理，在鐵表面進(jìn)行NH3的分解實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖3．從吸附和解吸過(guò)程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是達(dá)到一定濃度后，氨分子濃度太大阻礙N2和H2的解吸．
（4）已知液氨中存在：2NH3（l）?NH2-+NH4+．用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2．陰極的電極反應(yīng)式是2NH3+2e-=H2+2NH2-或2NH4++2e-=H2↑+2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．青蒿素對(duì)治療瘧疾有很好的效果，下列說(shuō)法正確的是（　　） 
A．青蒿素易溶于水和酒精
B．青蒿素中含多個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中有一個(gè)六元碳環(huán)
C．青蒿素中含過(guò)氧鍵，過(guò)氧鍵屬于極性共價(jià)鍵
D．青蒿素和纖維素都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將38.4gCu與含有2mol HNO3的濃硝酸反應(yīng)至銅完全溶解后，再向溶液中加人銅時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅不再溶解．則在銅完全溶解時(shí)所放出的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（　�。�
A．17.92LB．22.4LC．8.96LD．11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知32g X與40g Y恰好完全反應(yīng)，生成m g Q和9g H，在相同條件下，16g X和足量Y混合生成0.25mol Q和若干摩的H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是（　�。�
A．122 g•mol-1B．63 g•mol-1C．126 g•mol-1D．163 g•mol-1

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