足量Zn粉與50mL、0.1mol/L的稀硫酸充分反應(yīng)．為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加Na2SO4溶液；②改用50mL、0.1mol/L的稀鹽酸；③改用50mL、0.05mol/L的硝酸；④加適量固體醋酸鈉；⑤減壓；⑥冰水��；⑦加Na2CO3溶液；⑧純Zn改為不純的Zn．
A、①④⑥B、③⑤⑥⑦⑧
C、①②⑤⑥D、全部
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：為了降低此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，少量Zn粉完全反應(yīng)，則可降低氫離子濃度、降低溫度等來降低反應(yīng)速率，以此來解答．
解答： 解：①加Na2SO4溶液，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，氫氣的量不變，故正確；
②改用50mL、0.1mol/L的稀鹽酸，濃度減小，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減小，故錯(cuò)誤；
③改用50mL、0.05mol/L的硝酸，不生成氫氣，生成NO氣體，故錯(cuò)誤；
④加適量固體醋酸鈉，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫氣的總量不變，故正確；
⑤反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，減壓，反應(yīng)速率基本不變，故錯(cuò)誤；
⑥冰水浴，反應(yīng)溫度降低，反應(yīng)速率減小，氫氣的總量不變，故正確；
⑦加Na2CO3溶液，消耗硫酸，生成氫氣的總量減小，故錯(cuò)誤；
⑧純Zn改為不純的Zn，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，明確常見的溫度、濃度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注意Zn粉過量，生成的氫氣由硫酸決定為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中兩個(gè)的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、CH3COOH溶液和Na2CO3溶液與CH3COOH溶液和NaHCO3溶液
B、CaCO3和HCl溶液與Na2CO3和HCl溶液
C、BaCl2溶液和Na2SO4溶液與Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液
D、KOH溶液和CH3COONH4溶液與Ba（OH）2溶液與NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填寫下列有機(jī)化合物的相關(guān)化學(xué)式：
（1）食醋中的主要有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）分子量最小的烴的電子式
 
．
（3）其產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家化工生產(chǎn)水平的烴的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時(shí)在2L的密閉容器中加人X（g），Y（g），Z（g）三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．反應(yīng)過程中X，Y，Z的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如下表所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時(shí)．Y的體積分教與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示
時(shí)間t（min）n（X）（mol）n（Y）（mol）n（Z）（mol）
02.01.60.4
21.71.50.6
31.41.40.8
41.41.40.8
則下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)．用x表示的反應(yīng)速率v（X）=0.1mol?（L?min）-1
B、容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X（g）+Y（g）?2Z（g）
C、保待其他條件不變．升高溫度．反應(yīng)的化學(xué)平常數(shù)K減小
D、若改變反應(yīng)條件．使反應(yīng)進(jìn)程如圖2所示．則改變的條件是使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)0.1mol?L-1 NaOH溶液的敘述正確的是（　　）
A、1L該溶液中含有NaOH 4g
B、100mL該溶液中含有OH-0.1mol
C、從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol?L-1
D、在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol?L-1 NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中c（Cl-）與50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
A、150mL 1mol/L的NaCl溶液
B、75mL 2mol/L的NH4Cl溶液
C、75mL 2mol/L的MgCl2溶液
D、150mL 1mol/L的FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O含有的電子數(shù)等于NA
B、常溫下，100mL 1mol?L-1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
C、分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D、3.4g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若只用一種試劑鑒別各組物質(zhì)，下列各組所選試劑最為合理的是（允許加熱）
①鑒別硫酸、硝酸鋇、氯化鉀三種溶液選用Na2CO3試劑
②鑒別氯化鎂、硝酸銨、氯化鈉三種溶液選用NaOH試劑
③鑒別炭黑、氧化銅、鐵粉三種黑色粉末選用稀HCl試劑（　�。�
A、①③B、①②C、②③D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、氫氧化鋁治療胃酸過多：OH-+H+═H2O
D、用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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