【題目】某些化學鍵的鍵能如下表所示(單位kJ·mol-1):
(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒,放出的熱量為____kJ。
(2)在一定條件下,1 mol H2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應,放出熱量由多到少的是________。
A.Cl2>Br2>I2 B.I2>Br2>Cl2
預測1 mol H2在足量F2中燃燒比在足量Cl2中燃燒放熱________________(填“多”或“少”)。
【答案】 184.9 A 多
【解析】試題分析:本題考查鍵能與化學反應中的能量變化的關系。
(1)H2與Cl2的反應為H2+Cl2=2HCl,斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收能量為(436.0+242.7)kJ=678.7kJ,形成2molH-Cl鍵釋放能量為2431.8kJ=863.6kJ,1molH2和1molCl2完全反應生成2molHCl放出的熱量為(863.6-678.7)kJ=184.9kJ;1molH2在2molCl2中燃燒,參加反應的H2和Cl2都是1mol,放出的熱量為184.9kJ。
(2)H2與Br2的反應為H2+Br2=2HBr,斷裂1molH-H鍵和1molBr-Br鍵吸收能量為(436.0+193.7)kJ=629.7kJ,形成2molH-Br鍵釋放能量為2366kJ=732kJ,1molH2與足量Br2反應,放出的熱量為(732-629.7)kJ=102.3kJ。H2與I2的反應為H2+I2=2HI,斷裂1molH-H鍵和1molI-I鍵吸收能量為(436.0+152.7)kJ=588.7kJ,形成2molH-I鍵釋放能量為2298.7kJ=597.4kJ,1molH2與足量I2反應,放出的熱量為(597.4-588.7)kJ=8.7kJ。根據(jù)上述計算,1molH2與足量Cl2、Br2、I2分別反應,放出熱量由多到少的是Cl2Br2I2,答案選A。由于H-F鍵的鍵能大于H-Cl鍵的鍵能,HF比HCl穩(wěn)定,結(jié)合上述計算的結(jié)論,預測1molH2在足量F2中燃燒比在足量Cl2中燃燒放熱多。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件略去),若常溫下A 為紅棕色氣體,B為強酸,X為常見金屬單質(zhì)。
(1) C的化學式為____________。
(2) A與水反應的化學方程式為____________。
(3)某溫度下(>100℃)若mgX與H2O反應放出QkJ(Q>0)的熱量。寫出該反應的熱化學方程式___________。
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置___(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì),選擇裝置___。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置____,該分離方法的名稱為____。
(3)裝置A中①的名稱是_____,進水的方向是從_____口(填“上”或“下”)進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下,除打開漏斗下端的旋塞外,還應進行的具體操作是______。
(4)粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:
①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④過濾 ⑤溶解 ⑥加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑦蒸發(fā),操作順序合理的是_____(選填項字母)
a.⑤②③①④⑥⑦ b.⑤①②③④⑥⑦ c.⑤②①③⑥④⑦ d.⑤③②①④⑥⑦
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【題目】下列溶液中含Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是
A. 20mL0.2mol/L的AlCl3溶液 B. 40mL0.2mol/L的CaCl2溶液
C. 60mL0.4mol/L的KCl溶液 D. 100mL0.4mol/L的NaCl溶液
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【題目】下列有關說法中正確的是( )
A. 主族元素的電負性越大,元素原子的第一電離能一定越大
B. 在元素周期表中,元素電負性從左到右越來越大
C. 金屬元素電負性一定小于非金屬元素電負性
D. 在形成化合物時,電負性越小的元素越容易顯示正價
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【題目】2-甲基-2-己醇常用于合成洗滌劑、乳化劑等。實驗室制備2-甲基-2-己醇的流程如下:
已知:RMgBr化學性質(zhì)活潑,易與H2O、R'X等發(fā)生反應生成RH、R-R'。
(1)儀器A的名稱是___________。
(2)引發(fā)CH3(CH2)3Br與鎂屑反應可微熱或加入米粒大小的碘單質(zhì),其中碘的作用可能是_____,若鎂屑不足,則反應時生成的有機副產(chǎn)物為________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
(3)干燥管中無水氯化鈣的作用為__________。
(4)加入丙酮及稀硫酸時均需用冰水冷卻,這是因為_________。
(5)起始加入三頸燒瓶的1-溴丁烷的體積為5mL,密度為1.28g/mL,最終所得產(chǎn)品的質(zhì)量為2.71g,則2-甲基-2-己醇的產(chǎn)率為________。
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【題目】若用AG表示溶液的酸度,其表達式為:。室溫下,實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑
B. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL
C. 溶液中由水電離的c(H+):C點>D點
D. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL,所得溶液中:c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)
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【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應均為黃色.
填寫下列空白:
(1)寫出化學式:A__________,B______________.
(2)寫出反應⑤的化學反應方程式:_______________________________﹣ .
(3)寫出反應⑥的化學反應方程式:_________________________________.
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【題目】25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=10-12,Ksp(MgF2)=10-10。下列說法正確的是( )
A. 25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小
B. 25℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
C. 25℃時,Mg(OH)2固體在20mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25℃時,欲用1L NaF溶液將0.05mol Mg(OH)2完全轉(zhuǎn)化為MgF2,則c(NaF)≥1.1 molL-1
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