有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為（設反應中HNO3被還原成NO） (　　)
A．0.448 LB．0.672 LC．0.896 LD．0.224 L
B

試題分析：發(fā)生的反應為3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O據(jù)題上的數(shù)據(jù)NO3－不足量，按NO3－的量計算，故產(chǎn)生的NO的體積為2×10×103×22.4=0.448L反應消耗H＋0.08mol，剩余0.02molH＋再與過量的Fe發(fā)生的反應為：Fe＋2H＋=H2↑故又生成0.01mol的H2故氣體的總體積為0.672L，故B正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧化氫水溶液俗稱雙氧水，沸點比水高，遇光、熱及重金屬化合物等均能引起分解。
（1）某試劑廠先制得7%~8%的雙氧水，欲將其濃縮成30%的溶液，適宜方法是         
（填寫編號）。
a．常壓蒸餾 　    b．減壓蒸餾      c．加入生石灰常壓蒸餾 　　 d．加壓蒸餾
（2）如果得到的雙氧水中氧元素的含量為90%，則過氧化氫的純度為           。眾所周知，氫氣在空氣中燃燒生成水。有人提出，氫氣在空氣中燃燒也可能生成H2O2，但它因高溫而分解了。為了驗證氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否含有H2O2，某課外小組同學設計的實驗裝置見圖-1。

（3）甲同學想從下圖-2的①－④中選取替代圖－1方框中的裝置，可行的是          （填寫編號）。

（4）若乙同學用酸性高錳酸鉀溶液檢測到了H2O2的存在，完成該反應的離子方程式：
                                 →             + 　  Mn2+ +     H2O
丙同學對乙的檢驗方案提出了質(zhì)疑：若鋅粒與稀硫酸的反應中產(chǎn)生了少量H2S等還原性氣體，也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請對乙同學的實驗方案提出改進建議：                                                                       。
（5）過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，極易分解，其分解反應的化學方程式可表示為：2 (2Na2CO3?3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2↑
取一定量的過碳酸鈉在密閉容器中使它完全分解，測得生成氧氣12.0g。冷卻到室溫后，向所得產(chǎn)物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液，需加水             g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮（NF3）（提示氟只有兩種價態(tài)：-1，0）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1
C．若生成0.2molHNO3，則轉移0.2mol電子
D．若1molNF3被氧化反應轉移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是_______（填序號）。
A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
②若上述反應中產(chǎn)生0.1 mol ClO2，則轉移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式：                                                          。
②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（標準狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因                                                                           。
（3）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含
CN－ a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Fe3O4可表示成（FeO· Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：
3Fe2+ +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O 下列說法不正確的是（   ）
A．O2是氧化劑，S2O32-、Fe2+是還原劑
B．當有1 mol Fe3O4 生成時共轉移的電子為4mol
C．若有3mol Fe2+參加反應，則被Fe2+還原的O2為1mol
D．若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是  （   ）
A．KClO3是氧化劑
B．發(fā)生氧化反應與還原反應的氯元素的質(zhì)量比為5:1
C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D．1mol KClO3參加反應時有10mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO2通過盛有水的洗氣瓶，轉移0.03mol電子時，參加反應的NO2氣體在標準狀況下的體積為
A．224mLB．336mLC．448mLD．672mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－的濃度之比為1∶3，則與溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(   )
A．21∶5B．11∶3C．4∶1D．3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室也可用反應2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O來快速制取氯氣。
（1）請標出電子的轉移方向和數(shù)目
2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）若產(chǎn)生標準狀況下Cl2 11.2L，則反應過程中轉移的電子數(shù)為________       ，被氧化的還原劑
的物質(zhì)的量為___________。
（3）需消耗36.5%的濃鹽酸多少質(zhì)量？

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