下列溶液不能與二氧化碳反應(yīng)的是（　�。�
A、CaCl2溶液B、Ca（ClO）2溶液C、Na2SiO3溶液D、氨水溶液
分析：二氧化碳與選項(xiàng)中各物質(zhì)反應(yīng)本質(zhì)是碳酸與鹽及堿的反應(yīng)，反應(yīng)至少滿足下列條件之一：有沉淀、易揮發(fā)或有難電離的物質(zhì)生成，
A．由于碳酸鈣溶于鹽酸，二氧化碳與氯化鈣溶液不能發(fā)生反應(yīng)；
B．二氧化碳與Ca（ClO）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣與次氯酸；
C．二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀；
D．二氧化碳能與氨水溶液反應(yīng)生成碳酸銨．
解答：解：A．若反應(yīng)進(jìn)行，應(yīng)生成碳酸鈣與HCl，而碳酸鈣溶于鹽酸，故二氧化碳與氯化鈣溶液不能發(fā)生反應(yīng)，故A選；
B．二氧化碳與Ca（ClO）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣與次氯酸，故B不選；
C．二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀與碳酸鈉，故C不選；
D．二氧化碳能與氨水溶液反應(yīng)生成碳酸銨，故D不選，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了元素化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?湖南二模）鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)．資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是不同的，溫度低于570℃時(shí)，生成FeO，高于570℃時(shí)，生成Fe3O4．老師用圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是
檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2
檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2
．
（2）甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
① 取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸，微熱 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
② 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 溶液沒有出現(xiàn)血紅色
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，能確定固體中存在的物質(zhì)是
Fe
Fe
；不能確定是否存在Fe3O4的原因是
Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+與Fe反應(yīng)生成了Fe2+
Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+與Fe反應(yīng)生成了Fe2+

（3 ）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖2以確定實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4：
①溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
；足量氨水與金屬離子反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
．
②操作a包括過濾和洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則沉淀已洗干凈
取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則沉淀已洗干凈
．
③確定是否存在Fe3O4需要測定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量（其他合理答案也可）
固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量（其他合理答案也可）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生
②濃硫酸可用于干燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮?dú)怏w
③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
④玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品
⑤蔗糖炭化的演示實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其脫水性
⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?寧夏）為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
方案二：將
a
10
 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000　mol?L-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO4溶液．
請回答下列問題：
（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
2
2
KMnO4+
10
10
FeSO4+
8
8
H2SO4=
5
5
Fe2（SO4）3+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
8
8
H2O
（2）在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇
堿
堿
式滴定管，理由是
KMnO4是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管
KMnO4是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管
；
（3）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為
1.45
a
1.45
a
和
1.40
a
1.40
a
；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計(jì)）
（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析．
①方案一
不一定準(zhǔn)確
不一定準(zhǔn)確
（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確
；
②方案二
不一定準(zhǔn)確
不一定準(zhǔn)確
（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?南通二模）膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營養(yǎng)素”木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)的簡要分析不正確的是（　　）

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