Question

在標準狀況下，將2.24 L H₂S氣體通入到100 mL 1.5 mol·L^-1NaOH溶液中，充分反應，下列關系式不正確的是

A.c（Na⁺）+c（H⁺）====2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）

B.c（Na⁺）＞c（S²-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C.c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D.c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）=1.0 mol·L^-1

Answer 1

B     因為：1∶2＜n（H₂S）∶n（NaOH）=2∶3＜1∶1，二者反應生成物中有Na₂S、NaHS，設Na₂S、NaHS的物質(zhì)的量分別為x、y，則有：x+y=0.1，2x+y=0.15，解出x=y=0.05 mol，相同濃度的S^2-和HS^-，由于S^2-水解的程度大，故c（HS^-）＞c（S^2-），D項考查的是物質(zhì)守恒。