把4 mol　N2和8 mol　H2置于5 L密閉容器合成氨反應，經(jīng)過2 min后達到平衡時測得混合氣體中含NH3的體積百分比為20％，求：

(1)混合氣體中含H2的體積百分比；

(2)反應前后容器內(nèi)的壓強比；

(3)N2和H2的轉(zhuǎn)化率．

(4)求H2的反應速率

答案：
解析：

　　(1)50％

　　(2)6∶5

　　(3)N2的轉(zhuǎn)化率為25％，H2的轉(zhuǎn)化率為37.5％


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：浙江省杭師大附中2012屆高三上學期第二次月考化學試題 題型：058

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一．

(1)以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應式如下：

①CH4(g)＋1/2O2(g)CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝－35.6 kJ·mol－1

試判斷常溫下，上述反應能否自發(fā)進行________(填“能”或“否”)，有研究認為甲烷部分氧化的機理為：

②CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－890.3 kJ·mol－1

③CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH3＝247.3 kJ·mol－1

試結(jié)合反應①，確定下面熱化學反應方程式中的ΔH值

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

(2)恒溫下，向一個2 L的密閉容器中充入1 mol　N2和2.6 mol　H2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

此條件下，該反應達到化學平衡時，氮氣的濃度為________．

(3)希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達78％．其實驗裝置如圖．陰極的電極反應式________．

(4)用標準鹽酸標定某氨水的濃度時應該選擇下列哪種指示劑最好________．

A．甲基橙

B．石蕊

C．酚酞

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件

下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3　ΔH＜0。反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的

變化情況如圖所示：

(1)根據(jù)圖示，計算從反應開始到平衡

時，平均反應速率v(NH3)________。

（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保

持其它條件不變，若改變反應溫度，則

NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為（  ）

a．0.20 mol/L   b．0.12 mol/L

 c．0.10 mol/L   d．0.08 mol/L

(3)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，

平衡             移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)，化學平衡常數(shù)

________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3

的濃度約為0.25 mol/L)。請在圖中畫出第5分鐘末到達新平衡時NH3濃度的變化曲線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：廣東省期中題 題型：填空題

在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)為加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0    反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率υ(NH3)＝___________ mol·L－1·min－1。
（2）該反應平衡常數(shù)表達式K＝____________。
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________。a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/Lc. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡____________________________移動(填“向逆反應方向”．“向正反應方向”或“不”)，化學平衡常數(shù)____________(填“增大”．“減小”或“不變”)。
（5）在第5分鐘末將容器體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新平衡(此時NH3濃度約為0.25 mol·L－1)。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：河南省期中題 題型：填空題

在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)為加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0    反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率υ(NH3)＝___________ mol·L－1·min－1。
（2）該反應平衡常數(shù)表達式K＝____________。
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡____________________________移動(填“向逆反應方向”．“向正反應方向”或“不”)，化學平衡常數(shù)____________(填“增大”．“減小”或“不變”)。
（4）在第5分鐘末將容器體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新平衡(此時NH3濃度約為0.25 mol·L－1)。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案