【題目】下列說法不正確的是
A.離子半徑(r):
B.若存在簡單陰離子,則X一定屬于第ⅦA族元素
C.S和Se屬于第ⅥA族元素,H2S的還原性比H2Se的弱
D.元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. NaHS溶液水解的方程式為:HS﹣+H2OS2﹣+H3O+
B. 向H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑
C. 在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣(標況下),充分反應:2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關注飲用水,保證生活質量。請回答下列問題:
(1)飲用水中的對人類健康會產生危害,為了降低飲用水中的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將還原為N2,其化學方程式為: 10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
上述反應中,_________元素的化合價升高,則該元素的原子_______(填“得到”或“失去”)電子。當有1mol N2生成時,反應中轉移電子的數目為____________。
(2)洪災過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳 [Ca(OH)2]制取漂白粉,化學方程式為:__________________。
(3)KA1(SO4)212H2O的俗名為明礬,因其溶于水生成_____________(化學式)可以吸附雜質,從而達到凈水作用。向飽和明礬溶液滴加稀氫氧化鈉溶液至過量,用離子方程式和必要文字描述過程現(xiàn)象:_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素的微粒信息如表:
元素代號 | Q | R | X | Z |
微粒信息 | 離子: | 單質分子:R2 | 離子:X3+ | 一種原子:Z |
已知Q、R、X都在第三周期,R2常溫常壓下為黃綠色氣體。
完成下列填空:
(1)Q在周期表的位置是:___;衔Q2Z的電子式為___。
(2)Q、R、X的原子半徑由大到小的順序為___(用元素符號表示);Q、R、X、Z中金屬性最強的是___(用元素符號表示)。
(3)Q與X兩者的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的方程式為____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物,結構如圖所示,下列有關敘述中正確的是
A.該有機物易溶于水
B.可以與Na2CO3生成2molCO2
C.該分子對稱性好,所以沒有順反異構
D.該有機物分子中,最多可能有18個碳原子共平面
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【題目】乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠,如圖所示是有關合成路線圖.
已知反應:nCH2═CH﹣CH═CH2
請完成下列各題:
(1)寫出物質的結構簡式:A ,C .
(2)寫出反應的化學方程式
反應②: ;
反應③: ;
反應⑥: .
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數目為0.46NA
B.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,所得溶液中Na+的物質的量濃度為1mol·L-1
C.在反應中,每生成32g氧氣,則轉移2NA個電子
D.常溫下,1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含物質的量相同
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【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HC)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷不正確的是
A.當中和百分數達50%時:
B.滴定至①點時,溶液中:
C.當中和百分數達100%時,消耗的NaOH溶液體積
D.①和④所示溶液中都有:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對已經達到平衡的反應 2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0 ,下列說法正確的是( )
A.縮小容器體積,正、逆反應速率都增大,平衡向逆反應方向移動
B.升高反應溫度,該反應的平衡常數增大
C.改變條件使平衡正向移動,反應物的轉化率一定都增大
D.加入催化劑,可以降低反應所需的活化能,但不改變反應的ΔH
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