Question

常溫下，用0.1mol?L^-1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液的滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、點(diǎn)①所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、點(diǎn)②所示溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• C、點(diǎn)③所示溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、在整個(gè)滴定過(guò)程中：溶液中

  c(CH3COOH)

  c(C3HCOO-)?c(H+)

  始終不變

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．點(diǎn)①所示溶液中，溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），結(jié)合物料守恒可得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）；
B．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
C．點(diǎn)③所示溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則：c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）、c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．

c(CH3COOH)

c(C3HCOO-)?c(H+)

為醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，滴定過(guò)程中醋酸的電離平衡常數(shù)不變．

解答： 解：A．點(diǎn)①所示溶液中，滴入10mL氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸，由于醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液顯示酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），結(jié)合物料守恒可得：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），故A錯(cuò)誤；
B．點(diǎn)②所示溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．點(diǎn)③所示溶液中，氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則：c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）、c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．

c(CH3COOH)

c(C3HCOO-)?c(H+)

為醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，由于滴定過(guò)程中醋酸的電離平衡常數(shù)始終不變，則

c(CH3COOH)

c(C3HCOO-)?c(H+)

的值不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．