下列圖像及對(duì)應(yīng)說(shuō)法正確的是（    ）
A．圖1表示恒溫恒壓下條件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的反應(yīng)達(dá)到平衡的容器中充入HI，甲表示正反應(yīng)速率，乙表示逆反應(yīng)速率
B．圖1表示恒容下條件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的 反應(yīng)達(dá)到平衡的容器加熱，甲表示正反應(yīng)速率，乙表示逆反應(yīng)速率
C．圖2表示恒溫條件下，壓縮2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0平衡反應(yīng)體系，甲表示的SO3物質(zhì)的量的變化，乙表示的SO3物質(zhì)的量濃度的變化
D．圖2表示恒容條件下，對(duì)于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反應(yīng)平衡體系，甲表示升高溫度SO3物質(zhì)的量的變化，乙表示增加O2后SO3物質(zhì)的量變化
A

試題分析：恒溫恒壓下條件，向2HI H2 + I2  ΔH>0的反應(yīng)達(dá)到平衡的容器中充入HI，容器中氣體是物質(zhì)的量增大，容器的容積擴(kuò)大，由于HI的含量、濃度增大，所以正反應(yīng)速率增大，因?yàn)樯晌锏臐舛仍诟淖兊囊凰查g，由于容器的容積擴(kuò)大導(dǎo)致濃度減小，所以逆反應(yīng)速率降低。因此該說(shuō)法正確。B. 升高溫度，無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都加快。錯(cuò)誤。C、恒溫條件下，壓縮2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)反應(yīng)物、生成物的濃度都增大，由于生成物的系數(shù)大，所以生成物的濃度增大的多，所以平衡逆向移動(dòng)。錯(cuò)誤。D.反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) 的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于容器的容積不變，SO3的物質(zhì)的量，減小所以c(SO3)降低。增加O2后因?yàn)樯晌锏臐舛仍龃�，所以平衡逆向移�?dòng)SO3物質(zhì)的量增大。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

在一容積可變的密閉容器中，aA（氣）?bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了
D．化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；H＞0下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B．當(dāng)v正（X）=2v逆（Z）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
D．平衡后加入X，再次達(dá)到平衡后X的體積分?jǐn)?shù)減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖所示。

(1)反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)＝________。
(2)反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時(shí)再次達(dá)到平衡，則ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)5 min時(shí)再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是________(填寫編號(hào))。
a．v正先增大后減小  b．v正先減小后增大
c．v逆先增大后減小  d．v逆先減小后增大
表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號(hào))。
(4)請(qǐng)用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量較大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)稱為哈伯法，是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問(wèn)題：
(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________。
A．采用較高壓強(qiáng)
B．采用500 ℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，剩余N2和H2循環(huán)到合成塔
中，并補(bǔ)充N2和H2
(2)下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易裝置，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法：
_________________________________________________________________。

(3)在298 K時(shí)，將10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的熱量小于924kJ，原因是______________________________
(4)1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性
的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實(shí)現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其
實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，則其陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
（1）上述反應(yīng)________（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)。
（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。
a．v（NO2）＝2v（O2）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）＝2v正（O2）
d．容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16 mol充人10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X（g）＋Y（g）2Z（g） △H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
t／min
2
4
7
9
n（ Y）／mol
0.12
0.11
0.10
0.10
 
下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10－3mo1·L－l·min－l
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）>v（正）
C．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =l．44
D．其他條件不變，再充人0．2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

下列說(shuō)法正確的是   (　　)。
A．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和ΔH都減小
B．圖2中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝0.045  mol·L－1·min－1，
從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d
C．圖3中A、B、C三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是B點(diǎn)
D．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)   ΔH > 0，
下列敘述正確的是
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B．當(dāng)容器中氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．升高溫度，Y的百分含量減少
D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

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