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用18 mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L硫酸。

（1）量取濃硫酸的體積應為                mL，用量筒量取濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后，               （填“應該”或“不應”）用少量蒸餾水洗滌量筒2~3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中。

（2）若實驗儀器有：A.100mL量筒    B.托盤天平     C. 玻璃棒    D. 50 mL容量瓶  E. 10 mL量筒    F. 膠頭滴管      G. 50 mL燒杯     H. 100 mL容量瓶

實驗時應選用的儀器有（填入編號）                      。

（3）定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度           （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應         （填入編號）。

A．用膠頭滴管將多余溶液吸出    B．加熱容量瓶使水揮發(fā)    C．重新配制

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013年江蘇南京學大教育專修學校高二9月月測理科化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(6分) 11．欲用18 mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制成濃度為 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL。
（1）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和_________ 。
（2）請將下列各操作按正確的序號填寫在橫線上__________。

A．用量筒量取濃硫酸B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度D．將配制好的溶液轉入試劑瓶中貼上標簽
E．稀釋濃硫酸　　　　　　F．將溶液轉入容量瓶
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為______mL；
②如果實驗室有15mL 、20mL、50mL的量筒，應選用_____mL。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年北京市重點中學高一上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

（12分）用18 mol/L 的濃硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸   ③溶解  
④檢漏、轉移、洗滌      ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是         ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是        （用下列編號填空）。

A．10mlB．25mlC．50mlD．100ml）
（2）第③步實驗的操作是                                                    
                                                                     
（3）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線              ；改用              向容量瓶中滴加蒸餾水至                            為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻并裝試劑瓶。
（4）檢驗試劑瓶中的溶液含有SO42-的操作是                                   
                                                                        
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               ；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌               ；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體                 。

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高一秋季期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（11分）用18 mol/L 的濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：

① 計算所用濃硫酸的體積   ② 量取一定體積的濃硫酸    ③ 溶解  

④檢漏、 轉移、洗滌       ⑤ 定容、搖勻

回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是          ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是      （用下列編號填空）。

A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml

（2）第③步實驗的操是                                                              。

（3）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線           ；改用          向容量瓶中滴加蒸餾水至                        為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻并裝試劑瓶。

（4）轉移溶液和直接加蒸餾水于容量瓶中要注意“兩靠”：一靠是盛溶液的燒杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在                                          。

（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、“無影響”填寫）

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水                ；

②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                ；

③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體                  。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇南京學大教育專修學校高二9月月測理科化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(6分) 11．欲用18 mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制成濃度為 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL。

（1）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和_________ 。

（2）請將下列各操作按正確的序號填寫在橫線上__________。

A．用量筒量取濃硫酸　　　B．反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度　D．將配制好的溶液轉入試劑瓶中貼上標簽

E．稀釋濃硫酸　　　　　　F．將溶液轉入容量瓶

（3）簡要回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積為______mL；

②如果實驗室有15mL 、20mL、50mL的量筒，應選用_____mL。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年北京市高一上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

（12分）用18 mol/L 的濃硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：

① 計算所用濃硫酸的體積   ② 量取一定體積的濃硫酸    ③ 溶解  

④檢漏、 轉移、洗滌       ⑤ 定容、搖勻

回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是          ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是         （用下列編號填空）。

  A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml）

（2）第③步實驗的操作是                                                    

                                                                     

（3）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線               ；改用               向容量瓶中滴加蒸餾水至                             為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻并裝試劑瓶。

（4）檢驗試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是                                   

                                                                             

（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水                ；

②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                ；

③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體                  。

 

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