Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L1mol?L-1的鹽酸反應(yīng)時，相同條件下放出氫氣體積最大的是
A．AlB．MgC．NaD．三者產(chǎn)生的氫氣一樣多
C

試題分析：n(HCl)=1mol.n(金屬)="2mol." A.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。HCl不足量。完全反應(yīng)，Al過量，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣按照HCl來計算。n(H2)=0.5mol。Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑。HCl不足量。完全反應(yīng)，Mg過量，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣按照HCl來計算。n(H2)=0.5mol。C.2Na+2HCl="2NaCl+" H2↑。HCl不足量。完全反應(yīng)，Mg過量，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣按照HCl來計算, n(H2)=0.5mol。過量的Na會與水繼續(xù)反應(yīng)2Na+2H2O=" 2NaOH+" H2↑。又產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol。所以一共產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量為1mol。綜上所述相同條件下放出氫氣體積最大的是Na。選項為C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g,則該混合物(　　)
A．所含共用電子對數(shù)目為(+1)NA
B．所含碳氫鍵數(shù)目為NA
C．燃燒時消耗的O2一定是L
D．所含原子總數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一，空氣中高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2。ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸�；卮鹣铝袉栴}(以下計算保留2位小數(shù))
（1）取1.56 g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱(雜質(zhì)不反應(yīng))，充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留
固體的質(zhì)量為1.32 g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分數(shù)是_________。
（2）取1.95 g鋅加入到12.00 mL 18.4 mol/L的濃硫酸中(反應(yīng)中只生成一種還原產(chǎn)物)，充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀釋到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞為指示劑，用0.25 mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的體積為21.70 mL。
①反應(yīng)后溶液中多余的硫酸是____________ mol。
②通過計算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是________________________。
（3）將標況下4.48 L SO2氣體慢慢通入200 mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應(yīng)后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質(zhì)的無水晶體26.8g。通過計算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A．標準狀況下，2.24 L CCl4所含的原子數(shù)為0.5 NA
B．100 m L 0.1 mol/L的NaCl 溶液中，所含微粒總數(shù)為0.02 NA
C．1.7 g的OH－中含有的電子數(shù)為NA
D．78 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋離子數(shù)目為0.01NA
B．當H2O與Na2O2反應(yīng)生成1 molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
C．標準狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NA
D．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將6．4 g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應(yīng)，銅沒有剩余。試計算：（要求有計算過程）
（1）生成的SO2的體積（標準狀況下）。
（2）若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2 ，恰好生成Na2SO3 ，計算需要NaOH溶液的體積。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.5 molNa2SO4中含有Na＋的數(shù)目是(    )個。
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A．18g水中所含的電子數(shù)為8NA
B．11．2L氯氣所含的分子數(shù)為0．5NA
C．2．4gMg與足量的鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0．2NA
D．32g氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫下，抽去下圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是
A．反應(yīng)前氣體的總體積為0.448L 　
B．生成物中含有0.01NA個分子
C．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA個NH4+

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