Question

2．下列說法中，正確的是（　　）

• A． 常溫下，某NaHSO₃溶液的pH＜7，則該溶液中c（SO₃^2-）＜c（H₂SO₃）
• B． 25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，所消耗溶液體積為：V（醋酸溶液）＞V（NaOH溶液）
• C． 將l mL pH=2的醋酸溶液加水稀釋到10 mL，pH變?yōu)?
• D． 常溫下，將Na₂CO₃溶液加水稀釋，$\frac{{c（{HC{O_3}^-}）•c（{O{H^-}}）}}{{c（{CO_3^{2-}}）}}$的值增大

Answer 1

分析 A、常溫下，某NaHSO₃溶液的pH＜7，則該溶液中HSO₃^-的電離程度大于其水解程度；
B、25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液，當恰好完全反應時，得到的醋酸鈉水溶液顯示堿性，當至pH=7，應該酸稍過量；
C、醋酸是弱酸，加水稀釋會促進電離，據(jù)此回答；
D、稀釋溶液離子濃度變化，平衡常數(shù)不變．

解答 解：A、常溫下，某NaHSO₃溶液的pH＜7，則該溶液中HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，所以c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A錯誤；
B、25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液，當恰好完全反應時，得到的醋酸鈉水溶液顯示堿性，當至pH=7，應該酸稍過量，即V（醋酸溶液）＞V（NaOH溶液），故B正確；
C、醋酸是弱酸，加水稀釋會促進電離，將lmLpH=2的醋酸溶液加水稀釋到10mL，2＜pH＜3，故C錯誤；
D、該比值即為反應平衡常數(shù)K，隨溫度變化，加水稀釋平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生弱電解質的電離、鹽的水解原理以及酸堿中和滴定的有關知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．