Question

11．常溫下MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示．下列敘述中不正確的是（　　）

• A． ROH是一種強(qiáng)堿，MOH是一種弱堿
• B． 在x點(diǎn)，c（M⁺）=c（R⁺）
• C． 稀釋前，c（ROH）＜10c（MOH）
• D． 稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）

Answer 1

分析 由圖可知，ROH開(kāi)始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強(qiáng)堿，而MOH開(kāi)始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿；并根據(jù)酸堿中和及電離來(lái)解答．

解答 解：A、當(dāng)稀釋1000倍時(shí)，ROH的pH由13變?yōu)?0，變化為3，而MOH的pH變化小于3，所以ROH為強(qiáng)堿，MOH為弱堿，故A正確；
B、由ROH═R⁺+OH^-，MOH?M⁺+OH^-可知，x點(diǎn)時(shí)，由于c（OH^-）相同，所以c（M⁺）與c（R⁺）相等，故B正確；
C、稀釋前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，則c（ROH）＜10c（MOH），故C正確；
D、稀釋前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，則c（ROH）＜10c（MOH），故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)在水中的電離及圖象，明確圖象中pH的變化及交點(diǎn)的意義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．