Question

（2013?綿陽模擬）25℃時，c（CH₃COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L^-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c（CH₃COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是（　�。�

A．pH=4的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．W點所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

C．將W點所表示的1.0L溶液稀釋到10L，用pH計測量，溶液的pH應為5.75

D．pH=5.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1

Answer 1

分析：A．由圖可知，pH=4.75時，c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，pH=4時，酸性增強，溶液中醋酸的電離程度減小，故溶液中c（CH₃COOH）增大，溶液中c（CH₃COO^-）減小，據(jù)此確定c（CH₃COOH）和c（CH₃COO^-）的相對大小；
B．由圖可知，W點所表示的溶液中c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，結(jié)合溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）判斷；
C．W點所表示的是醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液稀釋10倍，由于醋酸存在電離平衡，促進醋酸電離，pH增大小于1；
D．溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1，根據(jù)電荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒有 c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol?L^-1，由電荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），據(jù)此解答．

解答：解：A． pH=4的溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），pH=4.75時，c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，pH=4時，酸性增強，所以c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），故A正確；
B．由圖可知，W點所表示的溶液中c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-），故B正確；
C、W點所表示的是醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液稀釋10倍，由于醋酸存在電離平衡，促進醋酸電離，PH增大小于1；將W點所表示的1.0L溶液稀釋到10L，用pH計測量，溶液的pH應小于5.75，故C錯誤；
D．溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1，電荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，溶液中物料守恒、電荷守恒，溶液稀釋、弱電解質(zhì)電離平衡，明確鹽類水解、物料守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．