氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：

Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2

Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4

HClO H+ + ClO－ Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是

A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9

B．在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差

D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

 

C。

【解析】

試題分析：A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－+ Cl－，可將前兩個方程式相加，K=K1·K2=10-4.6，A錯；B．在氯處理水體系中，電荷守恒c(OH－)+c(ClO－) =c(H+)，故B錯；C.圖中HClO在pH=7.5時的比pH=6.5時少，殺菌效果差，正確；夏季溫度高，HClO易分解，故殺菌效果比在冬季差。

考點：溶液中的微粒圖像解析。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014北京市第二學期期中測試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．醛類催化加氫后都得到飽和一元醇

B．甲醛、乙醛、丙醛都沒有同分異構體

C．將2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解為止，可制得銀氨溶液

D．將2%的NaOH溶液４～6滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu(OH)2懸濁液，用作檢驗醛基的試劑

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（福建卷解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（海南卷解析版） 題型：選擇題

下列有關物質水解的說法正確的是

A．蛋白質水解的最終產(chǎn)物是多肽 B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C．纖維素不能水解成葡萄糖 D．油脂水解產(chǎn)物之一是甘油

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（浙江卷解析版） 題型：填空題

某興趣小組以苯和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物普魯卡因：

 

已知：

（1）對于普魯卡因，下列說法正確的是________。

A．可與濃鹽酸形成鹽 B．不與氫氣發(fā)生加成反應

C．可發(fā)生水解反應 D．能形成內鹽

（2）寫出化合物B的結構簡式________。

（3）寫出B→C反應所需的試劑________。

（4）寫出C＋D→E的化學反應方程式________。

（5）寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構體的結構簡式________。

①分子中含有羧基

②1H－NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

（6）通常采用乙烯為原料制得環(huán)氧乙烷后與X反應合成D，請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備X的合成路線(無機試劑任選)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（浙江卷解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟

B．氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理

C．某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞(V=10－12L)內的數(shù)個目標分子，據(jù)此可推算該檢測技術能測量到細胞內濃度約為10－12～10－11mol·L－1的目標分子

D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（江蘇卷解析版） 題型：填空題

（12分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

（1）酸浸時反應的化學方程式為 ；濾渣Ⅰ的主要成分為 （填化學式）。

（2）加CaCO3調節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6—2x。濾渣Ⅱ的主要成分為 （填化學式）；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是 （用離子方程式表示）。

（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（新課標Ⅱ卷解析版） 題型：填空題

[化學選修——3：物質結構與性質]（15分）

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 。

（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學式，寫兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結構的酸是 。（填化學式）

（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為 。

（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學鍵類型有 ；該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（山東卷解析版） 題型：填空題

（16分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。

（1）鋼制品應接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。

（2）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質的量為 mol。

（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有 。

a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg

取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象， （填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是 （用離子方程式說明）。

 

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