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已知下列順序，其中錯誤的是（  ）
A．氫化物穩(wěn)定性增強：HF、H2O、NH3B．酸性減弱：HClO4、HBrO4、HIO4
C．還原性增強：A1、Mg、NaD．非金屬性減弱：Cl、S、P
A

試題分析：因為電負性為F>O>N，故氫化物穩(wěn)定性減弱為：HF、H2O、NH3，所以A錯誤，為本題的正確答案；酸性減弱為HClO4、HBrO4、HIO4，故B正確；還原性增強為：A1、Mg、Na，故C正確；非金屬性減弱為Cl、S、P，所以本題的答案選擇A。
點評：本題考查了元素周期率，該考點是高考考查的重點和難點，本題有一定的綜合性，但是難度不大。本題要掌握元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是�。�    ）
A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少
B．A原子電子層數比B原子電子層數多
C．1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多
D．常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅧA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
⑧
⑨
 
 
（1）證明⑨的非金屬性比⑧強的實驗事實是                                  ;
②的單質與③、⑧的最高價氧化物對應水化物的濃溶液都能發(fā)生反應，與⑧反應的化學方程式為                                。
（2）現有Z、W兩種中學化學中的常見物質，它們由①、③、④中的兩種或三種元素組成。Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，由此可知Z的化學式為          ；W中①、③兩種元素的質量比為3:14，寫出W的電子式             ；W與④的單質在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應是工業(yè)制取Z的基礎，寫出該反應的化學方程式:                              。
（3）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質，用⑥的單質、石墨作電極，在石墨電極一側通入空氣，該電池負極的電極反應                             。
⑧的一種氧化物，通常情況為氣體，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某種燃料電池，通常用硫酸溶液作電解質，用石墨作電極，在一端通入空氣，另一端通入該氣體，該電池負極的電極反應                        。該燃料電池的產物為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素的電負性最大的是
A．NaB．O　　C．S 　D．C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項中兩種粒子所含電子數不相等的是(   )
A．羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）
B．亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO2－）
C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）
D．羥基（－OH）和氫氧根（OH－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在d軌道中電子排布為，而不排布成，其最直接的根據是
A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．原子軌道能級圖D．洪特規(guī)則

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對三種金屬元素R、U、T進行了如下實驗：

據此可知這三種金屬活動性順序由弱到強的順序是（　 ）
A．T、R、UB．T、U、R C．U、R、TD．U、T、R

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是（    ）
A．氫化物的沸點： Z＞Y
B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X
D．W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中，對于相同主族相鄰周期的兩種元素原子序數之差的敘述正確的是（　�。�
A．第2、3周期兩元素相差均為8
B．第3、4周期兩元素相差均為18
C．第5、6周期兩元素相差均為32
D．以上敘述均正確

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