【題目】(1)某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H243倍,則該烴的分子式為_______。

(2)某烷烴B 含有16 個共價鍵,則該烴的同分異構(gòu)體有______種。其一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu),此烴的結(jié)構(gòu)簡式為:____________。用系統(tǒng)法命名為:_______________。

(3)某烷烴 C 的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH (CH3) 2,則該烴的一氯取代物有___種。

(4) 某烴由另一種烴D通過加成反應(yīng)而制得,則烴D的可能的是______ (任寫一種可能的結(jié)構(gòu)簡式)。

【答案】 C6H14 3 2,2-二甲基丙烷 4

【解析】(1)某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H243倍,則該烴的相對分子質(zhì)量是43×2=86,根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2可知14n+2=86,解得n=6,所以則該烴的分子式為C6H14;(2)根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2可知烷烴分子中共價鍵個數(shù)是2n+2+n-1=3n+1。如果某烷烴B含有16個共價鍵,則3n+1=16,即n=5,因此該烴是戊烷,有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種同分異構(gòu)體;其一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu),則只有一種化學(xué)環(huán)境下的氫,此烴的結(jié)構(gòu)簡式為: ;用系統(tǒng)法命名為: 2,2-二甲基丙烷;(3)某烷烴C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)2,分子中含有4類氫原子,則該烴的一氯取代物有4種;(4)烯烴或炔烴均可以與氫氣加成得到烷烴,因此根據(jù)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式可知烴D的可能的是。

點晴:本題主要是考查有機(jī)物分子式確定。掌握烷烴的通式和結(jié)構(gòu)特點是解答的關(guān)鍵,難點是(4)中有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的判斷。解答時注意根據(jù)烷烴分子中相鄰的2個碳原子上各去掉一個氫原子即可形成形成碳碳雙鍵,如果個去掉2個氫原子,則形成碳碳三鍵,解答時注意根據(jù)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式靈活應(yīng)用,但需要注意不要重復(fù)多寫。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶23次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000 molL1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù)。

向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色,且半分鐘不變色,測得所耗鹽酸的體積為V1mL。

重復(fù)以上過程兩次,但在重復(fù)第一次時滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題:

1錐形瓶中的溶液從 _________色變?yōu)?/span>______ 色時,停止滴定。

2滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 ____________

A滴定管內(nèi)液面的變化 B錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

3該小組在步驟中的錯誤是 ______________________,由此造成的測定結(jié)果 _________________(偏高、偏低或無影響)

4步驟缺少的操作是 ________________________________

5下圖,是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 _____________mL

6V1 ______ V2 (填大于、小于、或等于)

7糾正錯誤以后實驗測出下列數(shù)據(jù):

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL

滴定前讀數(shù)(mL

滴定后讀數(shù)(mL

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

第三次

25.00

0.50

23.40

請計算待測燒堿溶液的濃度:____________________ molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z、Q、F是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,其中W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X是短周期中原子半徑最大的元素,X、Y、Z為同周期元素,Y原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,Z原子最外層有1個未成對電子,Q位于Y的不同周期,且它核外成單電子是同周期中最多的,F元素基態(tài)原子最外層有1個電子。請回答下列問題:

(1)W、X、Y、Z四種元素中第一電離能最小的是__________(填元素符號);Q原子的價電子排布式為________

(2)Z元素在周期表中的位置為___________________。

(3)W元素有兩種同素異形體, WX形成的化合物中含有非極性共價鍵的物質(zhì)P,寫出PW的最簡單氫化物反應(yīng)的離子方程式__________________

(4)下圖是W元素的最外層電子排布圖,它違背了電子排布的什么原則____________

(5)Y單質(zhì)和Z單質(zhì)反應(yīng)可生成原子個數(shù)比為1:5的化合物M1:3的化合物N,與M中價態(tài)相同的Y的含氧酸根的立體構(gòu)型為_____________。

(6)寫出上問中N的電子式:__________________________

(7)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為+1)結(jié)合形成圖所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式有____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. Zn+2HCl===ZnCl2+H2

B. Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO

C. Pb3O4+8HCl()===3PbCl2+Cl2↑+4H2O

D. 3Cl2+6KOH()5KCl+KClO3+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為焦炭,則丁可能是O2 B. 若甲為SO2,則丁可能是氨水

C. 若甲為Fe,則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K2SO4Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+濃度為0.4 mol/L,SO42-的濃度為0.7 mol/L,則該溶液中K+的濃度為( )

A.0.1 mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中不正確的是

A. 陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2

B. 從A口出來的是硫酸溶液

C. b是陽離子交換膜,允許Na+通過

D. Na2SO4溶液從E口加入

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)寫出三個裝置中所共同發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式: 、 ;

寫出BAgNO3溶液的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

2)裝置AC均采用了長玻璃導(dǎo)管,其作用是

3)在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始,應(yīng)對裝置B進(jìn)行的操作是 ;

應(yīng)對裝置C進(jìn)行的操作是

4B中采用了雙球洗氣管吸收裝置,其作用是 ,反應(yīng)后雙球洗氣管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

5B裝置存在兩個明顯的缺點,使實驗的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個缺點是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

(1)已知X和Y為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

X通常顯_____價,X的電負(fù)性____Y的電負(fù)性(填“>”“ =”或“<”)。

(2)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:_______________。

共價鍵

C-C鍵

C-N鍵

C-S鍵

鍵能/(kJ/mol)

347

305

259

組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子的雜化類型是__________。

(3)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/(kJ.mol-1)

786

715

3401

則這四種離子晶體的熔點從高到低的順序是_______。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+______個。

(4)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型化合物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是_________

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