Question

對于化學平衡移動的分析中，不正確的是（　�。�
①已達平衡的反應(yīng)C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），當增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動  
②已達平衡的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），當增大N₂的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高  
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積減小的方向移動  
④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．

• A、①③④
• B、①②③
• C、②③④
• D、①②④

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：①已達平衡的反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），C為固體，增大C的物質(zhì)的量，不影響平衡移動，水為氣態(tài)，增大水的物質(zhì)的量，水的濃度增大，平衡向降低水濃度的方向移動；
②已達平衡的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），當增大N₂的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，H₂轉(zhuǎn)化率增大，N₂的轉(zhuǎn)化率降低；
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，減小反應(yīng)器容積時，壓強增大，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動；
④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，容器的體積增大，反應(yīng)混合物的濃度減小，反應(yīng)混合物體系的壓強降低，若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，平衡一定不移動，若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動．

解答： 解：①、已達平衡的反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），C為固體，增大C的物質(zhì)的量，不影響平衡移動，水為氣態(tài)，增大水的物質(zhì)的量，水的濃度增大，平衡向降低水濃度的正反應(yīng)移動，故增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，則平衡不一定移動，故①錯誤；
②、已達平衡的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），當增大N₂的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，H₂轉(zhuǎn)化率增大，N₂的轉(zhuǎn)化率降低，故②錯誤；
③、有氣體參加的反應(yīng)平衡時，減小反應(yīng)器容積時，壓強增大，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動，故③正確；
④、有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，容器的體積增大，反應(yīng)混合物的濃度減小，反應(yīng)混合物體系的壓強降低，若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，平衡一定不移動，若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，故④錯誤．
故選D．

點評：本題考查外界條件對平衡影響，濃度中等，注意恒容充入惰性氣體，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動，恒壓充入惰性氣體，容器的體積增大，反應(yīng)混合物的濃度減小，反應(yīng)混合物體系的壓強降低，為降低壓強，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動．