Question

11．在100℃時(shí)將甲醇、甲烷、氧氣的混合氣體充入裝有過量Na2O2固體的密閉容器中，不斷用電火花引燃，充分反應(yīng)后，測(cè)得密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為零，則原混合氣體中甲醇、甲烷、氧氣的體積比可能是（　　）

• A． 1：1：1
• B． 2：2：1
• C． 1：3：2
• D． 無法計(jì)算

Answer 1

分析 將含有甲醇、O₂和CH₄的混合氣體置于盛有過量Na₂O₂的密閉容器中，電火花點(diǎn)燃反應(yīng)為，2CH₄O+3O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO₂+4H₂O、CH₄+2O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO₂+2H₂O、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂；
根據(jù)題意可知反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（100℃），說明恰好反應(yīng)生成Na₂CO₃、NaOH，反應(yīng)后容器中無氣體剩余，結(jié)合反應(yīng)2CH₄+O₂+6Na₂O₂=2Na₂CO₃+8NaOH、2CH₄O+6Na₂O₂=2Na₂CO₃+8NaOH進(jìn)行判斷，以此解答該題．

解答 解：在100℃時(shí)，將甲醇．甲烷．氧氣的混合氣體放入一裝有過量Na₂O₂固體的密閉容器中，不斷用電火花引燃，充分反應(yīng)后，測(cè)得密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為零，則反應(yīng)后無氣體剩余，反應(yīng)后產(chǎn)物為Na₂CO₃、NaOH，
根據(jù)反應(yīng)2CH₄O+3O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO₂+4H₂O、CH₄+2O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO₂+2H₂O、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂可知總反應(yīng)為：2CH₄+O₂+6Na₂O₂=2Na₂CO₃+8NaOH、2CH₄O+6Na₂O₂=2Na₂CO₃+8NaOH，
則甲醇的物質(zhì)的量多少不影響結(jié)果，關(guān)鍵滿足甲烷與氧氣的物質(zhì)的量之比滿足2：1即可，
選項(xiàng)中只有B符合，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確反應(yīng)后產(chǎn)物組成為解答關(guān)鍵，注意掌握過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的特點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．