X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是（   ）
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．元素的非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD．原子序數(shù)：Z＞Y＞X
B

正確答案：B
X、Y、Z是同周期的三種元素，在周期表中的位置是從右到左
A、不正確，同周期從左到右原子半徑減小，原子半徑：X＜Y＜Z；B、正確，元素的非金屬性：同周期從左到右增強；C、不正確，同周期從左到右氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，X＞Y＞Z ，D、不正確，同周期從左到右原子序數(shù)遞增：X＞Y＞Z
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，已知：
①B原子核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：3
②D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4
③E-，C+，A+的離子半徑逐漸減小
④A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色
請回答下列問題：
（1）E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為：___________。它的酸性比D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：____________。（填“強”或“弱”）
（2）X、Y是由上述元素中任意3種組成的強電解質(zhì)，且構(gòu)成的原子個數(shù)比均為1：1：1。已知X溶液中水電離出來的C（H+）=10-12mol/L，則X的電子式為：_____________；Y的水溶液酸堿性與X相同，則其原因是（寫離子方程式）：_______________________________；
（3）B與C構(gòu)成原子個數(shù)比為1：1的化合物與H2O反應(yīng)的化學方程式為:__________________________________________；
（4）A與B，A與D均可形成18個電子的分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成物之一是含10電子的化合物；該反應(yīng)可觀察到現(xiàn)象是：____________________________________，原因是（用化學方程式表示）_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素都屬于p區(qū)的是
A．原子序數(shù)為1，6，7的元素B．O，S，P
C．Fe，Cu，ClD．Na，Li，Mg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．還原性：Fe2+>I—>Br—>Cl—
B．氧化性：Fe3+ > Cu2+ >Zn2+
C．酸性：H2SO4>CH3COOH> H2CO3>HClO
D．常溫下跟鈉反應(yīng)的劇烈程度： 乙酸> 水>乙醇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)  A、B、C三種元素都是短周期元素。含有A元素的物質(zhì)，在無色火焰上灼燒時產(chǎn)生黃色火焰；B2是自然界中最輕的氣體， A元素與C元素位于同一周期，B2在C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，且可形成共價化合物。根據(jù)以上條件回答：
① 寫出A、B的元素符號：A           ，B             。
② 寫出C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)根據(jù)要求完成下列問題：
(1)某元素原子共有6個價電子,其中一個價電子位于第四能層s軌道，試回答：
該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________，價電子排布的軌道表示式          。該元素的原子序數(shù)為______，該元素是______元素(填“金屬”或“非金屬”)，最高正化合價為______價。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：__  _ 、___ __、_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì)
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價態(tài)
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價態(tài)
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
試回答下列問題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：        （寫元素符號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       。
（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         個σ鍵，     個π鍵。
（3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第        族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。
不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認為正確的是               ，理由是                                            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：
 
B
C
D
 
A
 
E
請回答下列問題：
⑴B、C、D元素的原子半徑的大小順序為：________>________>________(填元素符號)。
⑵E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為______________________________________________。
⑶C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L甲氣體與0.5 L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是________。
⑷在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3mol B的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的ΔH＝                   (注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))
⑸要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是                                                              。
⑹用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式                      。(假設(shè)C只被還原至＋2價)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）A是由X、Y、Z三種元素組成，X原子基態(tài)時3d能級上有4個未成對電子，Y元素的最外層電子排布式是4s1，內(nèi)層電子全充滿，Z元素最高價氧化物的水化物的濃溶液能與其氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。1 molA中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)總和為87mol，A在①反應(yīng)中生成B、C、D的物質(zhì)的量之比為l：4：2，且生成物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

據(jù)此回答下列問題：
（1）Z元素最外層電子排布式是            ；A的化學式為            。
（2）③反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是                         。
（3）配制H溶液的方法是                                      。
（4）將C通入下列溶液中．記錄的實驗現(xiàn)象對應(yīng)正確的是            。

（5）檢驗G中陽離子的方法是                         。

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