【題目】氰化鈉(NaCN)是一種重要化工原料,用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面.NaCN有劇毒,含氰廢水需經(jīng)無(wú)害化處理才能排放,某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下: 已知:HCNO的結(jié)構(gòu)式是:H﹣O﹣C≡N
HCN的Ka=6.02×10﹣10
[Ag(CN)2]﹣(aq)Ag+(aq)+2CN﹣(aq) K=1.3×10﹣21
回答下列問(wèn)題:
(1)CN﹣中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫出CN﹣的電子式 .
(2)氰化鈉遇水會(huì)產(chǎn)生劇毒氫氰酸,請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式 .
(3)向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是 .
(4)氧化池中氰化物的降解分兩步進(jìn)行 CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣ , 寫出相應(yīng)的離子方程式 ,
CNO﹣被氯氣氧化成無(wú)毒的兩種氣體,寫出相應(yīng)的離子方程式
(5)貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化的原因
(6)電鍍廠電鍍銀時(shí)需要降低鍍層金屬的沉積速度,使鍍層更加致密.電解液使用Na[Ag(CN)2],請(qǐng)寫出陰極反應(yīng)式 , 解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子(CN﹣)的原因 .
【答案】
(1)
(2)CN﹣+H2OHCN+OH﹣
(3)促使HCN揮發(fā)進(jìn)入吸收塔
(4)CN﹣+Cl2+2OH﹣=CNO﹣+2Cl﹣+H2O;2CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O
(5)防止生成HCN
(6)[Ag(CN)2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣;Ag+和CN﹣可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物,可以控制銀離子濃度,使鍍層致密
【解析】解:(1)CN﹣中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),存在C≡N鍵,電子式為 ,故答案為: ;(2)氰化鈉易發(fā)生水解產(chǎn)生氰化氫,方程式為CN﹣+H2OHCN+OH﹣ , 故答案為:CN﹣+H2OHCN+OH﹣;(3)向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發(fā)進(jìn)入吸收塔,故答案為:促使HCN揮發(fā)進(jìn)入吸收塔;(4)CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣ , 同時(shí)得到還原產(chǎn)物氯離子,即CN﹣+Cl2+2OH﹣=CNO﹣+2Cl﹣+H2O;CNO﹣被氯氣氧化成無(wú)毒的兩種氣體是氮?dú)夂投趸迹?CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O; 故答案為:CN﹣+Cl2+2OH﹣=CNO﹣+2Cl﹣+H2O;2CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O;(5)貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化,這樣可以防止生成HCN,故答案為:防止生成HCN;(6)電解池中,電解液使用Na[Ag(CN)2],在陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即:[Ag(CN)2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣ , 工業(yè)電鍍中使用氰離子,這樣Ag+和CN﹣可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物,可以控制銀離子濃度,使鍍層致密,故答案為:[Ag(CN)2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣;Ag+和CN﹣可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物,可以控制銀離子濃度,使鍍層致密.
含氰廢水加入稀硫酸在混酸器中反應(yīng)得到氰酸,通過(guò)水蒸氣在發(fā)生塔中促使HCN揮發(fā)進(jìn)入吸收塔,被氫氧化鈉溶液吸收得到NaCN溶液,發(fā)生塔中剩余廢水先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化,CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣ , CNO﹣被氯氣氧化成無(wú)毒的兩種氣體氮?dú)夂投趸,然后加入酸進(jìn)行中和過(guò)濾的堿溶于,處理水回用或排放,(1)NaCN為離子化合物,CN﹣中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),存在C≡N鍵;(2)氰化鈉易發(fā)生水解產(chǎn)生氰化氫;(3)向發(fā)生塔中通水蒸汽可以將產(chǎn)物吹出;(4)CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣ , 同時(shí)得到還原產(chǎn)物氯離子;CNO﹣被氯氣氧化成無(wú)毒的兩種氣體是氮?dú)夂投趸迹瑩?jù)此書(shū)寫方程式;(5)氫氰酸屬于酸,可以和堿之間發(fā)生反應(yīng);(6)電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng);根據(jù)Ag+和CN﹣可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物來(lái)回答.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全。下列說(shuō)法正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室將硫酸銅溶液直接加熱蒸發(fā)至干來(lái)制取CuSO4·5H2O
B.可用酒精燈對(duì)蒸發(fā)皿直接加熱
C.用鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味
D.用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定體積CO2氣體通入到一定濃度的NaOH溶液中,向反應(yīng)后溶液中滴加相關(guān)試劑,下列結(jié)論正確的是:( )
A. 逐滴滴加鹽酸溶液,立即產(chǎn)生氣泡,則生成物只含有NaHCO3
B. 逐滴滴加鹽酸溶液,開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生,則生成物一定含有Na2CO3
C. 加入BaCl2溶液,有白色沉淀,則可確定CO2和NaOH反應(yīng)的離子方程式:CO2+2OH-==CO+H2O
D. 加入MgCl2溶液,有白色沉淀,則反應(yīng)中NaOH溶液過(guò)量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去,反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。
(1)若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體,其中A、W為單質(zhì),C的摩爾質(zhì)量為46g/mol,則:
①B的化學(xué)式為_____________。
②實(shí)驗(yàn)室制取B時(shí),______(填“能”或“不能”)用向上排空氣法收集B。
③C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)若A為淡黃色固體單質(zhì),W為氣體單質(zhì),B、C均為酸性氧化物,則:
①由B生成C時(shí),每生成1molC,消耗W的物質(zhì)的量為_________。
②C溶于水形成化合物D,在加熱的條件下,D的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下:c(NH )=2.0×10﹣4molL﹣1 , c(Na+)=1.9×10﹣4molL﹣1 , c(SO )=2.8×10﹣4molL﹣1 , c(Cl﹣)=6.0×10﹣4molL﹣1 , c(NO )=2.3×10﹣4molL﹣1 . 則此次酸雨的pH約為( )
A.3
B.4
C.5
D.6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】TNT是一種烈性炸藥,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,它是甲苯與濃硫酸、濃硝酸在一定條件下反應(yīng)生成的.下列有關(guān)TNT的說(shuō)法正確的是( )
A.TNT分子式為C7H3O6N3
B.TNT的名稱叫2,4,6﹣三硝基甲苯
C.每個(gè)TNT分子中可共平面的碳原子最多為6個(gè)
D.若硝酸的結(jié)構(gòu)可表示為HO﹣NO2 , 每摩爾甲苯可取代3mol硝基制得TNT
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】改變下列條件,一定能加快反應(yīng)速率的是( 。
A.增加反應(yīng)物的量
B.增大壓強(qiáng)
C.加熱
D.加酶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)等質(zhì)量的CH4和NH3的關(guān)系敘述中,正確的是
A. 分子個(gè)數(shù)比為17:16 B. 原子個(gè)數(shù)比為17:16
C. 同溫同壓下二者的密度比為17:16 D. 氫原子質(zhì)量比為17:12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取一小塊金屬鈉,放在石棉網(wǎng)上加熱,下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是
A. 金屬先熔化,能呈現(xiàn)明亮的小球 B. 劇烈燃燒時(shí)產(chǎn)生乳白色的霧
C. 燃燒時(shí)火焰為黃色; D. 燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)
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