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11.膠體的性質(zhì)有:丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動、電泳現(xiàn)象、聚沉.其中可以用來區(qū)分溶液與膠體的是:丁達(dá)爾效應(yīng).

分析 膠體為分散質(zhì)介于1-100nm的分散系,具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動、電泳現(xiàn)象、聚沉的性質(zhì),丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有性質(zhì),據(jù)此解答.

解答 解:膠體為分散質(zhì)介于1-100nm的分散系,具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動、電泳現(xiàn)象、聚沉的性質(zhì),丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有性質(zhì),當(dāng)一束平行光線通過膠體時,從側(cè)面看到一束光亮的“通路”,溶液不具有該性質(zhì),可以用來區(qū)分溶液與膠體,
故答案為:丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動、電泳現(xiàn)象、聚沉;丁達(dá)爾效應(yīng).

點(diǎn)評 本題考查了膠體的性質(zhì),側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識掌握的熟練程度,明確膠體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有性質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.已知在密閉容器中反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g) 在一定溫度下達(dá)到平衡,
(1)在平衡時測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(A)=1.0mol、n(B)=0.4mol、n(C)=0.4mol,此時容器體積為2L,則此條件下的平衡常數(shù)K=10.
(2)若保持溫度和壓強(qiáng)不變,在(1)中平衡中向上述容器中通入0.36mol A (g),平衡將逆向(填“正向”、“逆向”或“不”)移動,用簡要的計算過程說明理由恒溫恒壓下,氣體的物質(zhì)的量與體積成正比,加入0.36molA時,容器體積=1.0+0.4+0.4+0.36mol×2L1.0+0.4+0.4mol=2.4L,此時各物質(zhì)濃度:c(A)=1.0+0.36mol2.4L=1730mol/L、c(B)=c(C)=0.42.4mol/L=16mol/L,濃度商=1621730×163=10.9>K,平衡逆向移動.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.氫化鈣固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑.某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣.

請回答下列問題:
(1)請選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序為i→e,f→d,c→j,k(或k,j)→a;(填儀器接口的字母編號)
(2)根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞;下一步操作是:B(填序號).
A.加熱反應(yīng)一段時間             B.收集氣體并檢驗其純度
C.關(guān)閉分液漏斗活塞             D.停止加熱,充分冷卻
(3)實驗結(jié)束后,某同學(xué)取少量產(chǎn)物,小心加入水中,觀察到有氣泡冒出,溶液中加入酚酞后顯紅色,該同學(xué)據(jù)此斷,上述實驗確有CaH2生成.
①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
②該同學(xué)的判斷不正確,原因是Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑;(用化學(xué)方程式表示)
(4)登山運(yùn)動員常用氫化鈣作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點(diǎn)是氫化鈣是固體,攜帶方便.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

19.有A,B,C,D四種化合物,分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的兩種離子組成(離子可重復(fù)使用)它們具有下列性質(zhì):
①A不溶于水和鹽酸;
②B不溶于水,但溶于鹽酸,并放出無色無刺激性氣味的氣體E;
③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應(yīng)生成A;
④D可溶于水,與硫酸作用時放出氣體E,E可使澄清石灰水變渾濁.
請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
ABaSO4;BBaCO3;CBa(OH)2;DK2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

6.實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)盛放反應(yīng)物的儀器名稱是圓底燒瓶,其中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和 1:1的硫酸.
(2)將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管 A中,冰水混合物的作用是
冷卻、液封溴乙烷.試管 A中的物質(zhì)分為三層(如圖所示),產(chǎn)物在第3層.
(3)試管 A中除了產(chǎn)物和水之外,還可能存在HBr、CH3CH2OH(寫出化學(xué)
式).
(4)用濃的硫酸進(jìn)行實驗,若試管 A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色,除去其中雜質(zhì)
的正確方法是d(選填編號).
a.蒸餾
c.用四氯化碳萃取
b.用氫氧化鈉溶液洗滌
d.用亞硫酸鈉溶液洗滌
(5)若試管 B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色,使之褪色的物質(zhì)的名稱是乙烯.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目,按由大到小順序排列的是( �。�
①0.5mol NH3  ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He  ③4℃9mL水  ④19.6g H3PO4
A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.現(xiàn)有下列六種物質(zhì):①液態(tài)HCl  ②NaHCO3  ③NaCl溶液   ④CO2⑤Al2(SO43⑥Ba(OH)2
(1)上述物質(zhì)中的兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:H++OH-═H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
(2)⑤在水中的電離方程式為Al2(SO43=2Al3++SO42-,
(3)胃液中含有鹽酸,胃酸過多的人可服用適量的②能治療胃酸過多,請寫出其反應(yīng)的離子方程式:HCO3-+H+═H2O+CO2↑;
(4)向⑥的溶液中通入④,請寫出反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+CO2═H2O+BaCO3
(5)③的溶液若含少量Ca2+,可向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液(填試劑名稱),過濾后再加足量稀鹽酸,最后蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl晶體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.如表是元素周期表的一部分,針對所給的10種元素,完成下列各小題.
主族
周期
I AII AIII AIV AV AVI AVII A0
2   CNO  
3NaMgSi SClAr
4 Ca      
(1)第3周期中金屬性最強(qiáng)的元素是鈉(填“鈉”或“鎂”);
(2)S原子結(jié)構(gòu)示意圖為;鈣離子的電子式為:Ca2+
(3)第3周期元素中,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4(填“H2SO4”或“HClO4”);
(4)C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O<N<C;
(5)第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl;(填“H2S”或“HCl”)
(6)Si是帶來人類文明的重要元素之一,其氧化物化學(xué)式是SiO2;
(7)N元素形成的一種氫化物其水溶液呈堿性,請寫出氫化物的化學(xué)式是NH3
(8)鋁是大自然賜予人類的寶物.它其中的一個用途是作為鋁熱劑,請寫出鋁和三氧化二鐵發(fā)生反應(yīng)的方程式2Al+Fe2O3_2Fe+Al2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料,某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖1所示:

①10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中,連接好冷凝管,用攪拌棒攪拌,水浴加熱.
②充分反應(yīng)后,冷卻,向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性.
③分液,取上層油狀液體,再用無水Na2SO4干燥后蒸餾,收集70-90℃餾分.
可能用到的信息:
沸點(diǎn)溶解性
丙烯酸141℃與水互溶,易溶于有機(jī)溶劑有毒
甲醇65℃與水互溶,易溶于有機(jī)溶劑易揮發(fā),有毒
丙烯酸丙烯酸甲酯80.5℃難溶于水易溶于有機(jī)溶劑易揮發(fā)
回答下列問題:
(1)儀器c的名稱是分液漏斗.
(2)混合液用5%0Na2CO3溶液洗滌的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇(降低丙烯酸甲酯的溶解度).
(3)請寫出配制100g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃儀器燒杯、玻璃棒、量筒.
(4)關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出),下圖中有2處錯誤,請分別寫出溫度計水銀球位置、尾接管與錐形瓶接口密封.
為檢驗產(chǎn)率,設(shè)計如下實驗:
①將油狀物質(zhì)提純后平均分成5份,取出1份置于錐形瓶中,加入2.5mol/L的KOH溶液10-00mL,加熱使之完全水解.
②用酚酞做指示劑,向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液,中和過量的KOH,滴到終點(diǎn)時共消耗鹽酸20.00mL.
(5)計算本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率54.0%.
(6)請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護(hù)措施通風(fēng)櫥中實驗、防止明火.
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