【題目】通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平標志的是( )
A.石油產(chǎn)量
B.乙烯的產(chǎn)量
C.合成纖維的產(chǎn)量
D.硫酸的產(chǎn)量
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH>0反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖:
(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達到平衡時,CO的化學反應(yīng)速率為v(CO)= mol/(L·min);反應(yīng)達平衡時,c(H2)=________ mol/L,該溫度下的平衡常數(shù)K 。
(2) 判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是________________。
① CO減少的化學反應(yīng)速率和CO2減少的化學反應(yīng)速率相等
② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④ 正、逆反應(yīng)速率都為零
(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2,在相同的條件下,反應(yīng)達平衡時,c(H2O)=_____________mol/L。
Ⅱ、在含有I-、Cl-的混合溶液中,逐滴加入一定量AgNO3溶液,當AgCl開始沉淀時,溶液中 為:___________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是
A. 自來水中加入氯氣與污水中加入明礬的原理相同
B. 汽油、甘油、花生油均能發(fā)生水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C. 硫酸銅溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白質(zhì)鹽析
D. 現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中的芳香烴來源于石油的催化重整和煤的干餾
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氯及其化合物的說法錯誤的是
A.工業(yè)上電解熔融的氯化鈉可以制備鈉
B.工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉
C.工業(yè)上電解飽和氯化鎂溶液可制取金屬鎂
D.工業(yè)上常用H2在Cl2中燃燒生成的氯化氫溶于水來制取鹽酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是( )
A. 若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵
B. 若D是一種強堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C. 若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2
D. 若D是一種強酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成B或 C
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、D、E均為化學中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )
A. 若A是鐵,則E可能為稀硝酸
B. 若A是CuO,E是碳,則B為CO
C. 若A是NaOH溶液,E是CO2,則B為NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)①0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。
②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后,pH= 。
(2)①已知一溶液有4種離子:X+、、H+、OH-下列分析結(jié)果肯定錯誤的是( )。
A.CY->CX+>CH+>COH- B.CX+>CY->COH->CH+
C.CH+>CY->CX+>COH- D.COH->CX+>CH+>CY-
②把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等體積混合,則混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A.C(CH3COO-)<C(Na+)
B.C(CH3COOH)>C(CH3COO-)
C.2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)
D.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol·L-1
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【題目】(1)①現(xiàn)有11g CO2和5.5g N2O的物質(zhì)的量之比為 ,摩爾質(zhì)量之比為 ,氧原子的個數(shù)之比為 .
(2)質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3,兩種物質(zhì)中硫元素質(zhì)量之比為 ___________ ,分子物質(zhì)的量之比為 ___________ ,所含氧原子個數(shù)之比為 ___________ .
(3)0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42-離子濃度之比為 ___________ ,SO42-離子數(shù)目之比為 ___________ .
(4)20.6g NaR含有Na+0.2mol,則NaR的摩爾質(zhì)量為 ___________ ,則含R 8.0g的NaR的物質(zhì)的量為 ___________ mol.
(5)實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
若0.1molMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng),則有 __________ mol HCl被氧化,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 __________ mol,產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為 __________ L.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)可逆反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g 4HCl(g)+O2(g) (△H>0),在一定條件下達到平衡后,分別采取下列措施(填“增大”、“減小”或“不變”):
①降低溫度,Cl2的轉(zhuǎn)化率___ _______;υ(逆)______________;
②保持容器體積不變,加入He,則HCl的物質(zhì)的量__________。
③保持容器壓強不變,加入He,則O2的物質(zhì)的量__________;
④若溫度和體積不變,反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡,在這個變化過程中,容器內(nèi)氣體的密度 ____,相對分子質(zhì)量_________。
(2)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2(s)+ 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 K= ;
②若知上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,其平衡常數(shù)值 (填“增大”、“減小”或“不變”);若已知CO生成速率為υ(CO)=18mol·L-1·min-1,則N2消耗速率為υ(N2)= 。
③達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率υ與時間t的關(guān)系如下圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。
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