實驗室里若用如圖1所示裝置制取氨氣，試用表格形式列出圖中裝置的錯誤之處，并用文字簡要說明如何改正。

圖1

錯誤之處

應如何改正

①試管a管口向上?傾斜

②鐵夾夾的位置不對

③試管b管口向上

④試管b塞上橡皮塞

⑤反應物沒加熱應略向下傾斜

應夾在離管口1/3處

應向下

將橡皮塞改為棉花團

用酒精燈加熱

解析:

將此裝置圖與實驗室制備氨氣的裝置進行比較即得答案——防止反應生成的水倒流，試管口應向下；鐵夾的位置應在離試管口處；氨氣比空氣輕，所以用向下排空氣法收集，即試管b口向下；為防止空氣進入試管b及排盡空氣，試管b不能用橡皮塞，而應用棉花；最后，本實驗需加熱，沒有酒精燈則無法進行。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在實驗室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．
圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應的化學方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：
A、C
A、C
．（已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：①
制取溫度不同
制取溫度不同
； ②
制取時堿的濃度也不同
制取時堿的濃度也不同
．
（4）反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．如圖2中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
（填寫實驗操作名稱）．
（5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性
不可
不可
．為什么？
石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2
石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2
．
（6）若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質的量之比為1：2，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為：
7：3
7：3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．
精英家教網(wǎng)
（1）請簡述檢驗它的氣密性的方法
 
．
（2）利用如圖1所示裝置可以制取（填反應物狀況及發(fā)生反應是否需要的條件）
 
氣體．
（3）某同學設計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)．請回答有關問題．已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm3，則其物質的量濃度為
 
（計算結果保留兩位小數(shù)）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和
 
．
（4）當打開止水夾a、關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是
 
．B裝置燒杯中液體的作用是
 
．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（5）已知下列反應可以發(fā)生：Fe2O3+3KNO3+4KOH
高溫
2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸，也不能生成+6價的鐵的化合物，其原因是
 
．
a．HNO3的氧化性比KNO3弱           
b．反應的溫度不夠
c．HNO3的熱穩(wěn)定性比KNO3差 
d．FeO42-不能存在于酸性溶液中
（6）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．請你設計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應后含鐵可能的價態(tài)，填寫表中實驗報告：
實驗步驟 操作 現(xiàn)象與結論
第一步 取少量液體裝于試管，向試
管中滴入幾滴KSCN溶液．
 
第二步
 
 若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+；
若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里若用如圖1所示裝置制取氨氣，試用表格形式列出圖中裝置的錯誤之處，并用文字簡要說明如何改正。

       

                     圖1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室，可以用如圖7所示的裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題：

（1）左側試管中需加濃硫酸做    ▲    和吸水劑，

右側試管中盛放的試劑是      ▲     ，

右側導氣管的下端不能插入液面以下，其目的是      ▲    。

（2）寫出實驗室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學反應方程式

                  ▲                    。

（3）該反應是典型的可逆反應，若不把生成的乙酸乙酯及時蒸餾 出來，反應一段時間后，

就會達到化學平衡狀態(tài)。下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)　▲　。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水；

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸；

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸；

④混合物中各物質的濃度不再變化。

（4）若現(xiàn)有乙酸 90g、乙醇138g發(fā)生酯化反應得到66 g乙酸乙酯，試計算該反應的產(chǎn)率為    ▲    。（產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案