【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)常用做分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氣氛中進行熱重分析示意圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù))。

請回答下列問題：

(l)B處時殘留物的化學式為___________。

(2)A→C整個反應過程中總反應的化學方程式為___________。

(3)取上述分解得到的600℃時的固體放在空氣中繼續(xù)加熱時其質(zhì)量增加，發(fā)生反應的化學方程式為___________。由此說明上述FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析的原因是___________。

(4)若將分解得到的600℃時的固體與足量的稀硫酸反應后，將溶液濃縮、冷卻，有帶7個結(jié)晶水的晶體析出，該晶體的化學式為__________，該晶體與草酸亞鐵晶體分解有類似，得到四種氧化物且物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該化學方程式為__________。

【答案】FeC2O4 FeC2O4·2H2OFeO +CO↑+CO2↑+2H2O 6FeO+O22Fe3O4 防止FeO在加熱過程中被空中的氧氣氧化 FeSO4·7H2O 2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

【解析】

(1)FeC2O4·2H2O中H2O%==20%，剛好在B點的TG%=80%，則B點表示所有的結(jié)晶水都完全失去，得到的固體成分為FeC2O4；故答案為：FeC2O4；

(2)當TG%=40%時，得到應該是鐵的氧化物，則有=0.4，x=1，則變化過程中鐵的化合價沒改變，只有碳的化合價發(fā)生變化，則A→C整個反應過程中總反應的化學方程式為FeC2O4·2H2OFeO +CO↑+CO2↑+2H2O；故答案為：FeC2O4·2H2OFeO +CO↑+CO2↑+2H2O；

(3)當分解得到的600℃時的固體FeO在空氣中與氧氣反應，得到穩(wěn)定的Fe3O4，因此FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析的原因防止FeO在加熱過程中被空中的氧氣氧化；故答案為：6FeO+O22Fe3O4；防止FeO在加熱過程中被空中的氧氣氧化；

(4)FeO與足量的稀硫酸反應得到的是FeSO4，為了防止其Fe2+水解和Fe2+被氧化，要加適量的硫酸和鐵粉，才能得到FeSO4·7H2O，晶體與草酸亞鐵晶體分解有類似，得到四種氧化物且物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則有Fe2O3、SO2、SO3、H2O；故答案為：FeSO4·7H2O；2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應，當混合氣體的壓強不再改變時，說明已達到化學平衡狀態(tài)

B.對于反應，改變某一條件，若化學平衡常數(shù)增大，則反應速率也一定增大

C.將的加水稀釋，則溶液中減小

D.常溫下向懸濁液中加入濃溶液后，溶液中不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq) +Cu(s) = Cu2＋(aq) +2Ag(s)

設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是___________；

(2)電極反應為： 正極： ___________負極： ___________

(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解1升0.2mol/L的CuSO4溶液，持續(xù)通電至兩極產(chǎn)生氣體體積相等時(同條件下測定)，停止電解。

(1)全過程中兩極共得到的氣體在標況下所占的體積___________

(2)全過程中電子轉(zhuǎn)移____________摩爾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種形狀像布袋結(jié)構(gòu)的烯烴分子，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 該烯烴的分子式為C5H4

B. 該分子所有碳原子在同一平面

C. 1 mol該有機物最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應

D. 與其互為同分異構(gòu)體且只含三鍵的鏈烴不止—種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰硫酸是染料、醫(yī)藥等工業(yè)的重要原料；溶于濃硫酸，可在濃硫酸存在時用和濃硝酸反應制得。測定產(chǎn)品的純度：準確稱取1.5g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入、100.00mL的溶液和足量稀硫酸，搖勻充分反應。然后用0.5000mol/L草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為30.00mL。

已知：

①草酸鈉與高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為_________。

②滴定終點的現(xiàn)象為____________。

③亞硝酰硫酸的純度________。[保留三位有效數(shù)字，M(NOSO4H)=127g/mol]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于二氧化硅的下列說法中，不正確的是( )

A. 晶體中Si、O原子個數(shù)比為1∶2

B. 晶體中最小原子環(huán)上的原子數(shù)為8

C. 晶體中最小原子環(huán)上的原子數(shù)為12

D. 晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個恒壓的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應C(g)A(g)＋B(g)，經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡。下列說法中正確的是

A.平均反應速度：甲＜乙B.平衡時C的物質(zhì)的量：甲＞乙

C.平衡時C的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙D.平衡時混合氣體密度：甲＜乙

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙都是二元固體化合物，將32g的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍色溶液，向該溶液中加入足量溶液，過濾、洗滌、干燥得沉淀；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現(xiàn)藍色沉淀。

含乙的礦石自然界中儲量較多，稱取一定量的乙，加入稀鹽酸使其完全溶解，溶液分為A、B兩等分，向A中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體28g，經(jīng)分析乙與紅棕色固體組成元素相同，向B中加入銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得固體。

寫出構(gòu)成甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖______，32g甲在足量濃硝酸中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。

乙的化學式______；稀硫酸溶解乙的化學方程式______。

將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產(chǎn)物通入一定量A溶液中，該反應的離子方程式為______，設計實驗證明此步反應后的溶液中金屬元素的化合價______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案