【題目】Ⅰ、如圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化學(xué)鍵,假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都與氫原子結(jié)合。
(1)圖中屬于烷烴的是______ (填字母)。
(2) 上圖中互為同分異構(gòu)體的是A與____;B與_____;D與____(填字母)。
Ⅱ、等物質(zhì)的量的乙烯與甲烷,所含分子數(shù)之比_____,碳原子個數(shù)之比為_____,若充分燃燒,消耗O2的體積比為______;0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成CO2和水各0.6 mol,則該烴的分子式為______。
【答案】A、C C E、F、H G 1∶1 2∶1 3∶2 C6H12
【解析】
Ⅰ.小球表示碳原子,小棍表示化學(xué)鍵,每個C形成4個鍵,碳原子上其余的化學(xué)鍵都與氫原子結(jié)合,根據(jù)烷烴的概念和同分異構(gòu)體分析解答;
Ⅱ.根據(jù)N=nNA可知,等物質(zhì)的量的乙烯與甲烷,所含分子數(shù)相等,每個乙烯分子含有2個C原子、4個H原子,而每個甲烷分子含有1個C原子、4個H原子,據(jù)此計算碳原子數(shù)目之比;根據(jù)1molCxHy的耗氧量為(x+)mol,計算二者耗氧量之比;根據(jù)原子守恒計算烴的分子式。
Ⅰ.小球表示碳原子,小棍表示化學(xué)鍵,每個C形成4個鍵,碳原子上其余的化學(xué)鍵都與氫原子結(jié)合。
(1)烷烴分子中的碳碳鍵只有單鍵,且為鏈狀結(jié)構(gòu),根據(jù)圖示,只有A、C中含碳碳單鍵,為飽和鏈狀結(jié)構(gòu),屬于烷烴的是A、C,故答案為:A、C;
(2)同分異構(gòu)體的分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,A與C;B與E、F、H;D與G的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故答案為:C;E、F、H; G;
Ⅱ.根據(jù)N=nNA可知,等物質(zhì)的量的乙烯與甲烷,所含分子數(shù)之比為1∶1,每個乙烯分子含有2個C原子、4個H原子,而每個甲烷分子含有1個C原子、4個H原子,可知碳原子數(shù)目之比為2∶1;1mol乙烯耗氧量為(2+)mol=3mol,1mol甲烷耗氧量為(1+)mol =2mol,故等物質(zhì)的量的乙烯與甲烷充分燃燒耗氧量之比為3mol∶2mol =3∶2;0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成CO2和水各0.6mol,則該烴分子中N(C)==6、N(H)==12,故該烴的分子式為C6H12,故答案為:1∶1;2∶1;3∶2;C6H12。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.0.1 mol 的11B中,所含中子數(shù)為0.6NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中所含氯原子數(shù)為4NA
C.1.0 mol CH4與1.0 molCl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA
D.常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
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【題目】I、鋼鐵中加入少量鎳鉻等元素可制成不銹鋼,東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:
(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是______________________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_________,提供孤電子對的成鍵原子是________。
(2)鐵元素有變價,試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較強(qiáng)的還原性,易被氧化為Fe3+的原因______________________________。
(3)普魯士藍(lán)(Prussian Blue),即亞鐵氰化鐵,化學(xué)式Fe4[Fe(CN)6]3是一種配合物,其中含有的化學(xué)鍵有____________________;
a.共價鍵 b.離子鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵
II、鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量,反應(yīng)原理為2Mn2++5S2O82+8H2O=2MnO4+10SO42+16H+
(4)寫出基態(tài)錳原子的價電子排布的軌道表示式:________________。
(5)已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖:
①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為________________。
②上述反應(yīng)每生成2 mol MnO4,S2O82斷裂的共價鍵數(shù)目為_________。
③上述反應(yīng)中被還原的元素為________________。
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【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)過如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強(qiáng)酸,請回答下列問題:
(1)A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
①D的化學(xué)式是___。
②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后,被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。
(2)A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體。
①A的化學(xué)式是___;C的化學(xué)式是___。
②在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___,該反應(yīng)__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。
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【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如下圖所示,下列說法正確的是
A.外電路的電流方向為:X→外電路→Y
B.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)
C.溶液中氫離子向X極移動
D.若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序為X>Y
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【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25,且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1,Z原子有2個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍,試回答:
(1)X元素的名稱:X____,Y元素在元素周期表中的位置____,Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。
(2)用電子式表示ZX2的形成過程_____。
(3)Y2X對應(yīng)水化物的電子式_____,其中存在的化學(xué)鍵有_____。
(4)寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(5)X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因____。
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【題目】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若m>n,對下列敘述的判斷正確的是( )
①a-b=n-m
②元素的原子序數(shù)a>b>c>d
③元素非金屬性Z>R
④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性X>Y
A.③B.①②③④C.①②③D.②③
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【題目】黑色固體物質(zhì)A有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。每個方框表示有一種反應(yīng)物或生成物(反應(yīng)條件及生成的水已略去),其中C、F常溫下為無色氣體,D、E有共同的陽離子。
⑴寫出B和C的化學(xué)式:B______________;C______________。
⑵寫出反應(yīng)④的離子方程式______________
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【題目】如圖為原電池裝置示意圖,
(1)若A為Zn片,B為石墨棒,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則A電極名稱為_________,寫出正極的電極反應(yīng)式______________;
(2)若A為銅片,B為銀片,電解質(zhì)為AgNO3溶液,則銀片為______________極(填正或負(fù)),寫出電極反應(yīng)式:負(fù)極______________,正極______________
(3)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2和O2,該電池即為氫氧燃燒電池,該燃料電池的總反應(yīng)為______________。
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