一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
A、NaOH（固體）
B、H2O
C、HCl
D、CH3COONa（固體）
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：減緩反應(yīng)速率應(yīng)使鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度降低，因鐵粉過(guò)量，且不影響生成氫氣的總量，則加入物質(zhì)不能改變?cè)芤褐械腍+離子總物質(zhì)的量，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．NaOH固體能與鹽酸反應(yīng)，減小生成氫氣的總量，故A錯(cuò)誤；
B．加入H2O使鹽酸溶液的濃度降低，反應(yīng)速率減小，且不影響生成氫氣的總量，故B正確；
C．加入氯化氫，溶液中氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，且生成的氫氣的總量增大，故C錯(cuò)誤；
D．CH3COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，溶液H+離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響因素，正確理解題干信息為解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）1mol O2含有
 
個(gè)O2；
（2）3.01×1023個(gè)SO2在標(biāo)況下體積為
 
L；
（3）標(biāo)況下5.6L HCl氣體的物質(zhì)的量是
 
mol；
（4）100mL0.1mol/L的NaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件時(shí)，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等，平衡不移動(dòng)
B、加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)，平衡正移
C、降溫，V正、V逆都減小，且V逆減小的倍數(shù)小于V正減小的倍數(shù)，平衡逆移
D、減少氨氣的濃度，V正不變，V逆減小，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中對(duì)異常情況的原因分析，沒(méi)有科學(xué)依據(jù)的是（　�。�
選項(xiàng)異常情況可能的原因
①蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到蒸發(fā)皿底部
②分液時(shí)，分液漏斗中的液體很難滴下沒(méi)有打開分液漏斗頸上的玻璃塞或塞上的凹槽與漏斗上的小孔沒(méi)有對(duì)齊
③萃取時(shí)，振蕩溶液，靜置不分層萃取劑加得太多
④蒸餾時(shí)，發(fā)現(xiàn)冷凝管破裂沒(méi)有通冷凝水或先加熱后通冷凝水
A、①B、②C、③D、④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4?5H2O晶體．請(qǐng)用序號(hào)回答：
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
；
（2）屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（3）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是
 
；
（4）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算下列溶液中的H+或OH-濃度：
（1）0.1mol?L-1H2SO4溶液；
（2）0.1mol?L-1NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的氯氣通入含59.5g KBr的溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干得固體41.7g．求：
（1）通入氯氣的體積；
（2）原KBr溶液中，有多少克KBr參加了反應(yīng)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol?L-1、0.0010mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol?L-1）的用量均為2mL．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol?L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①2980.50.010a．實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
b．實(shí)驗(yàn)①和
 
探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
c．實(shí)驗(yàn)①和
 
探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
（2）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液褪色所需時(shí)間 t/min
第1次第2次第3次
①14.013.011.0
②6.07.07.0
①實(shí)驗(yàn)②中用KMnO4的濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為
 
（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時(shí)間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確
 
（填“是”或“否”）．他認(rèn)為不用經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接根據(jù)表中褪色時(shí)間的長(zhǎng)短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為是否可行
 
（填“是”或“否”），若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以直接通過(guò)觀察褪色時(shí)間的長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分．已知：
①NO+NO2+2OH-←2NO2-+2H2O
②氣體液化的溫度：NO2-21℃、NO-152℃

（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A→C→
 
→
 
→
 
；組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是
 
．
（2）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是
 
．②裝置E的作用是
 

（3）如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是
 
．
（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會(huì)造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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