Question

16．醋酸是常見(jiàn)的弱酸．用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH體積而變化的兩條滴定曲線(xiàn)．

（1）滴定醋酸的曲線(xiàn)是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的溶液名稱(chēng)是0.1mol•L^-1醋酸溶液．
（3）V₁和V₂的關(guān)系：V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）醋酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，等濃度時(shí)醋酸的pH大；
（2）酸和堿都對(duì)水的電離起抑制作用，酸、堿性越強(qiáng)，水的電離程度越小；
（3）醋酸鈉顯示堿性，氯化鈉顯示中性；
（4）0.1mol•L^-1 NaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1mol•L^-1的醋酸反應(yīng)，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，據(jù)此確定離子濃度大小．

解答 解：（1）由圖中未加NaOH時(shí)的pH可知，圖Ⅰ中酸的pH大于1，圖Ⅱ中酸的pH=1，說(shuō)明Ⅱ?yàn)?.1mol/L的鹽酸溶液，為醋酸溶液滴定過(guò)程，所以滴定醋酸的曲線(xiàn)是I，
故答案為：I；
（2）0.1mol•L^-1 NaOH溶液、0.1mol•L^-1的鹽酸中氫離子和氫氧根濃度都是0.1mol/L，對(duì)水的抑制作用一樣，但是0.1mol/L醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以對(duì)水的電離抑制較小，即三種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的是0.1 mol•L^-1醋酸溶液，故答案為：0.1mol•L^-1醋酸溶液；
（3）醋酸和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)得到的醋酸鈉顯示堿性，要使得溶液顯示中性，pH=7，需要醋酸稍過(guò)量，所以鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到的氯化鈉顯示中性，所以V₁＜V₂，故答案為：＜；
（4）用0.1mol•L^-1 NaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1mol•L^-1的醋酸反應(yīng)，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，顯示酸性，此時(shí)離子濃度大小c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故答案為：c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查學(xué)生酸堿滴定以及溶液中離子濃度大小比較的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，圖象分析判斷是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，難度不大．