Question

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成分為Fe2O3、 SiO2、A12O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取綠堿FeSO47H2O)，設(shè)計了如下流程（部分物質(zhì)已略去）。

請回答：

（1）①一④所涉及的實驗操作方法中，包含過濾的有____（寫序號）。

（2）寫出①中反應的離子方程式：____。

（3）下列說法正確的是___（填字母）。

a．固體x為鐵粉

b．溶液B中含有的陽離子主要是Fe2＋、Fe3+、Al3+

c．從溶液C到綠礬的過程中，須控制條件防止其氧化

（4）為測定燒渣中Fe2O3的含量，甲同學通過實驗測得如下數(shù)據(jù)：燒渣的質(zhì)量為ag，固體x的質(zhì)量為bg，固體B的質(zhì)量為cg。乙同學認為僅利用以上數(shù)據(jù)不能計算出燒渣中Fe2O3的含量，其理由是____。

Answer 1

【答案】①②③④ Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ac 消耗的鐵粉除與溶液中的Fe3+反應外，還與H+反應

【解析】

硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其它雜質(zhì)），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3與酸反應生成的硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反應，過濾，固體A為二氧化硅；在濾液中加入鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，過濾，溶液C為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體，以此進行解答。

（1）由上述分析可知：①②③④實驗操作方法均為過濾；答案：①②③④。

（2）①中加入過量硫酸,Fe2O3、Al2O3與酸反應生成的硫酸鐵、硫酸鋁，反應的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。

（3）a.由流程分析可知，溶解燒渣選用足量硫酸，X為鐵粉，故A正確；b．由上述分析可知溶液B中含有的陽離子主要是Fe2＋、A13+，故b錯誤；c．綠礬為FeSO47H2O，很不穩(wěn)定，亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，所以從溶液C到綠礬的過程中，須控制條件防止其氧化，故c正確；答案：ac。

（4）因為①中加入過量硫酸，固體x為鐵粉，消耗的鐵粉除與溶液中的Fe3+反應外，還與H+反應，所以通過實驗測得燒渣的質(zhì)量為ag，固體x的質(zhì)量為bg，固體B的質(zhì)量為cg。不能測定燒渣中Fe2O3的含量。