【題目】關(guān)于0.1 mol L-lNaCO3溶液的敘述錯誤的是
A. 0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0. 2 mol L-l
B. 1 L該溶液中含有Na2C03的質(zhì)量為10.6 g
C. 從1 L該溶液中取出100 mL,則取出溶液中Na2C03的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol L-1
D. 取該溶液10 mL,加水稀釋至100 mL后,Na2C03的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol L-1
【答案】C
【解析】試題分析:A、由Na2CO3可知,溶液中Na+濃度為Na2CO3的2倍,所以0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L,故A正確;B、1L0.1mol/LNa2CO3溶液含有Na2CO3的質(zhì)量為:1L × 0.1 mol/L × 106 g/mol=10.6g,故B正確;C、溶液是均勻的取出的100mlNa2CO3溶液與原Na2CO3溶液濃度相同為0.1mol/L,故C錯誤;D、令稀釋后的濃度為c,根據(jù)稀釋定律,溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,所以10ml × 0.1 mol/L = 100ml×c,解得c=0.01mol/L,故D正確;故選C。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
B.1.8gNH4+含有的質(zhì)子數(shù)為6.02×1023
C.30g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共價鍵數(shù)為4×6.02×1023
D.7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2×6.02×1023
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【題目】某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種:Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-,現(xiàn)分別取100 mL的兩份溶液進行如下實驗。
①第一份加過量NaOH溶液后加熱,收集到0.03 mol氣體,無沉淀生成,同時得到溶液甲。
②向甲溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后,得到1.02 g固體。
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,過濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,得到23.3g固體,向濾液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 由①可知原溶液存在離子為NH4+,其濃度為0.03mol/L
B. 原溶液肯定沒有Fe3+、Mg2+,一定含有Na+
C. n(NH4+):n(Al3+):n(SO42-)=3:1:10
D. 原溶液一定存在Cl-
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【題目】下列說法中正確的是 ( )
①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于化學(xué)變化
②堿性氧化物都是金屬氧化物
③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通過化合反應(yīng)來制取
④Na2O2不是堿性氧化物
A.②③④ B.①④
C.①②③④ D.②③
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【題目】已知下列四組實驗:①向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸,產(chǎn)生氯氣;②向FeCl2溶液中通入少量氯氣,溶液變黃色;③向FeCl2溶液中加入少量溴水,溶液變黃色;④分別取實驗②和實驗③中生成的溶液,分別滴在淀粉KI試紙上,試紙都變藍色。則下列判斷不正確的是
A.實驗①能夠證明Cl-具有還原性
B.上述實驗?zāi)軌蜃C明氧化性:Cl2 >Br2
C.上述實驗?zāi)軌蜃C明氧化性:MnO4->Cl2 >Fe3+ >I2
D.由上述實驗不能判斷氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
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【題目】容量瓶上需要標有:①溫度,②濃度,③容量,④壓強,⑤刻度線,⑥堿式或酸式六項中的( )
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ③⑤⑥ D. ①②③
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【題目】下列與有機物有關(guān)的說法,錯誤的是
A. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
B. 甲烷、苯、乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)
C. 標況下,1 mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成22.4 L H2
D. 乙酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
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【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2 → H2O IO3- → I2MnO4-→ Mn2+HNO3→ NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是:
A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3
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