同溫、同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A、密度之比為11：16
B、體積之比為11：16
C、分子數(shù)之比為1：1
D、摩爾質(zhì)量之比為11：16
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算等質(zhì)量的SO2和CO2的物質(zhì)的量之比．
A．同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；
B．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；
C．分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；
D．摩爾質(zhì)量之比等于其相對分子質(zhì)量之比．
解答： 解：等質(zhì)量的SO2和CO2，設(shè)質(zhì)量均為m，物質(zhì)的量之比=
m
64
：
m
44
=11：16，
A．同溫同壓下，SO2和CO2的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比=64：44=16：11，故A錯誤；
B．同溫同壓下，SO2和CO2的體積之比等于其物質(zhì)的量之比=11：16，故B正確；
C．分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的SO2和CO2含有分子數(shù)目之比=11：16，故C錯誤；
D．摩爾質(zhì)量之比等于其相對分子質(zhì)量之比，SO2和CO2的摩爾質(zhì)量之比=64：44=16：11，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意理解有關(guān)公式及阿伏伽德羅定律的推論，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（　　）
A、蔗糖（C6H12O6）
B、尿素[CO（NH2）2]
C、碳酸氫銨（NH4HCO3）
D、醋酸（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2O2與水反應(yīng)中，敘述正確的是（　　）
A、Na2O2只是氧化劑
B、Na2O2只是還原劑
C、Na2O2既是氧化劑又是還原劑
D、Na2O2中，-1價的氧既得電子，又失電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
B、NO2為酸性氧化物，Na2O2為堿性氧化物，Mg3N2為鹽
C、Na2O為電解質(zhì)，因為Na2O的水溶液能導(dǎo)電
D、在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對Na2CO3說法不正確的是（　�。�
A、屬于電解質(zhì)B、屬于鈉鹽
C、屬于堿D、屬于碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、500mL1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等
B、因為酸性H2SO3＞H2CO3，所以非金屬性S＞C
C、1.2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA
D、分別為7.8g的Na2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)分別為0.1NA、和0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

因其分子中碳原子排列類似金剛石故名“金剛烷”，下列錯誤的是（　�。�
A、金剛烷分子式是C10H16
B、金剛烷分子中有4個六元環(huán)組成
C、金剛烷分子的一氯代物有4種
D、金剛烷分子的一氯代物有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律錯誤的是（　　）
A、穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
B、單質(zhì)熔沸點：I2＞Br2＞Cl2＞F2
C、還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
D、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列反應(yīng)方程式
（1）乙烯氣體與溴水的反應(yīng)；
 
；
（2）由苯制取硝基苯的反應(yīng)
 
；
（3）乙醇催化氧化制乙醛的反應(yīng)
 
；
（4）乙酸與乙醇酯化生成乙酸乙酯的反應(yīng)
 
；
（5）硬脂酸甘油酯和燒堿共熱的皂化反應(yīng)
 
．

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