常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．能使淀粉－KI試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、SO42－、S2－、SO32－

B．含有0.1mol·L－1Fe2+的溶液：Na+、ClO－、SO42－、Cl－

C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：Al3+、NH4+、NO3－、K+

D．含有0.1mol·L－1HCO3－的溶液：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－

 

C

【解析】

試題分析：A．能使淀粉－KI試紙顯藍(lán)色的溶液含有強(qiáng)氧化性的微粒，在氧化性環(huán)境中： S2－、SO32－會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能電離存在，錯(cuò)誤；B． Fe2+有還原性，而ClO－有強(qiáng)氧化性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能電離存在，錯(cuò)誤；C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：Al3+、NH4+、NO3－、K+不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，因此可以大量共存，正確；D． HCO3－與Fe3+會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查離子在指定溶液中能否大量共存的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．鋅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅片質(zhì)量逐漸減少

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．氫離子在銅片表面被還原

 

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在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA­2同時(shí)生成nmolAB

B、容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2

D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolB2

 

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（9分）下表為元素周期表的一部分，a、b、c……為部分元素�；卮鹣铝袉栴}：

a

 

 

 

 

 

 

f

 

h

i

 

 

b

 

e

 

 

 

j

 

c

 

 

 

 

 

 

 

d

 

 

 

 

g

 

 

k

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

l

 

（1）請(qǐng)寫出d在元素周期表中的位置 ；

（2）請(qǐng)寫出上述元素k的核外電子排布式 ；

（3）b、e、j三種元素的電負(fù)性由大到小的順序 （寫元素符號(hào)）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序 （寫元素符號(hào)）；

（4）g、e兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫出e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式 ；

（5）j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)寫出k、l的互化物的電子式 ，它是由 鍵形成的 化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。

 

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用Pt電極電解含有Cu2+和X3+各0.1 mol 的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m g與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n mol的關(guān)系如圖。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是（ ）

A．Cu2+＞X3+＞H+ B．H+＞X3+＞Cu2+

C．Cu2+＞H+＞X3+ D．X3+＞H+＞Cu2+

 

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下列防腐措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是（ ）

A．用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜

B．在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金

C．在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠

D．金屬表面噴漆

 

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將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00 mol·L-1的NaOH濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol

B．n(Na+):n(Cl-)可能為7：3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol ，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11：2：1

 

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工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度相等

B．相同狀況下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一個(gè)吸熱反應(yīng)

C．為了提高SO2轉(zhuǎn)化率,可適當(dāng)提高O2濃度

D．升高溫度，放熱反應(yīng)的速率增大，吸熱反應(yīng)的速率也增大

 

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是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是( )

A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53

C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

 

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