(15分)某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。

(1)向分液漏斗中加入的試劑是_______________,將試劑慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。
(2) 寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________ 觀察到A中的現(xiàn)象是      。
(3)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是       ，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式                   。然后向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是______；經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是______(填入正確選項前的字母)；
A重結(jié)晶    B過濾    C蒸餾    D萃取
(4)C中盛放CCl4的作用是                。
(5)D處導(dǎo)管口可看到的現(xiàn)象是__________________，向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明該反應(yīng)類型是_____________________。另一種驗證的方法是向試管D中加入    ，現(xiàn)象是               。
(15分) (1)苯　液溴　(2)有紅棕色氣體充滿A容器C6H6 + Br2C6H5Br + HBr
(3)除去溶于溴苯中的溴  Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O；干燥；苯；C
(4)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
(5) 白霧     取代反應(yīng)    石蕊試液，溶液變紅色（其他合理答案均可）
（1）制取溴苯的試劑是苯和液溴，所以分液漏斗中盛放的是苯和液溴。
（2）由于反應(yīng)放熱，而液溴易揮發(fā)，所以實驗現(xiàn)象是有紅棕色氣體充滿A容器，反應(yīng)的方程式是C6H6 + Br2C6H5Br + HBr。
（3）由于生成的溴苯中，含有單質(zhì)溴，所以氫氧化鈉溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴，反應(yīng)的方程式是  Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O。氯化鈣易吸水，所以作用是干燥；由于苯和溴苯都是易溶的，所以溴苯中還含有的物質(zhì)是苯，需要通過蒸餾的方法除去，即答案選C。
（4）由于單質(zhì)溴易溶在有機(jī)溶劑中，所以四氯化碳的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，易防止干擾后面的實驗。
（5）溴化氫極易和水蒸氣結(jié)合形成白霧，實驗現(xiàn)象是有白霧生成；淡黃色沉淀是溴化銀，這說明有溴化氫生成，一層是取代反應(yīng)；由于溴化氫溶于水顯強(qiáng)酸性，所以也可以通過石蕊試液進(jìn)行驗證，而實驗現(xiàn)象是溶液顯紅色。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）為探究氨的制取和性質(zhì)，某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗。實驗室制取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中。裝置如圖所示。

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ；
（2）若要在C中收集滿一瓶干燥的氨氣，請在C裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實線圖，B中應(yīng)裝入的試劑是               ；
（3）為吸收處理多余的氨氣，可選擇D、E、F裝置中的     裝置；
（4）為探究氨氣的還原性，他們往C裝置中通入干燥氯氣與氨氣反應(yīng)。
①若用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，為得到干燥純凈的氯氣，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣必須依次通過盛有        、          試劑的洗氣瓶；
②C中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程為              ；
③設(shè)計實驗，檢驗C中生成的白煙中的陽離子             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128~135℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)
名    稱
相對分子質(zhì)量
熔點或沸點（℃）
水
水楊酸
138
158(熔點)
微溶
醋酸酐
102
139.4(沸點)
反應(yīng)
乙酰水楊酸
180
135(熔點)
微溶
請根據(jù)以上信息回答下列問題：                   
⑴制備阿司匹林的化學(xué)方程式                                     。
⑵合成阿斯匹林時，如未出現(xiàn)結(jié)晶，可采取的措施有
                         _____________________________。
⑶提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑷另一種改進(jìn)的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法。方法如下：
改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示

①a儀器的名稱                 ，冷凝水的流出方向是           （填“b”或“c” ）。
②重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)要比原方案少的原因是
_________________________________________________。
⑸檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是                                  。
⑹該學(xué)習(xí)小組在實驗中原料用量：2.76 g水楊酸、7.5 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3），最終稱量產(chǎn)品m =" 2.92g" ，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體既能用濃H2SO4干燥，又能用堿石灰干燥的是
A．Cl2B．SO2C．H2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）I．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣和一種氮肥。請根據(jù)要求答問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。
（2）如何判斷所得碳酸鈣是否為納米級                                 。
Ⅱ．某實驗小組設(shè)計下圖裝置測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點16．8℃，沸點是44．8℃。已知發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Na2SO3（s）+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）根據(jù)實驗需要，請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置，連接在I、Ⅱ、Ⅲ處。
Ⅰ           Ⅱ           Ⅲ          。

（2）在檢查完裝置氣密性后，從乙處均勻通入O2，在實驗中先加熱催化劑后滴加濃硫酸，這樣操作后在裝置I和裝置Ⅱ之間發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
（3）發(fā)生裝置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是                               。
（4）用126g Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間，若測得裝置Ⅲ增重了51．2g，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（每空2分，共16分）鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3％-5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。
[方案一]
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。
〖實驗步驟〗
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V ≥               。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將         (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[方案二]
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積。
〖問題討論〗（1）同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：a接（  ）（   ）接（  ）（  ）接（  ）（填接口字母，可不填滿。）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因                         。
③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認(rèn)為最合理的順序是          。
A．等待實驗裝置冷卻
B．上下移動量筒f，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒g，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積
（2）仔細(xì)分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了右圖所示的實驗裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是                         。
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）過氧化氫（H2O2）有廣泛的用途。工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其反應(yīng)原理是：2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑，      
(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4 + H2O2。其流程如下：

回答下列問題：
（1）根據(jù)以上反應(yīng)原理可知，電解硫酸氫銨溶液時，陰極的電極反應(yīng)方程式是：
                                            。
（2）在上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是：                         。
可循環(huán)利用的物質(zhì)是            。
（3）過氧化氫具有的化學(xué)性質(zhì)是              。
A．不穩(wěn)定性B．弱堿性C．氧化性D．還原性
（4）硫酸銅溶液中混有少量硫酸亞鐵。在除去雜質(zhì)的過程中，使用過氧化氫時反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。
（5）在硫酸的存在下，用過氧化氫與乙酸作用制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學(xué)方程式是：_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖裝置可用于收集氣體X并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為正確的是  

選項
氣體
試劑
現(xiàn)象
結(jié)論
A
Cl2
紫色石蕊試液
溶液先變紅后褪色
氯水有酸性和漂白性
B
NH3
水
無明顯現(xiàn)象
NH3能溶于水
C
X
澄清石灰水
溶液變渾濁
氣體可能是CO2
D
SO2
酸性KMnO4(aq)
溶液褪色
SO2有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO3）。從不同途徑獲得鎂的流程如下：

回答下列問題：
（1）試劑a的化學(xué)式是__________。
（2）加入試劑b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
（3）操作A是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、__________。
（4）在電爐中參加反應(yīng)的n（Cl2）：n（焦炭）＝1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
（5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是__________。（寫出一種即可）

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