下列有關(guān)離子的各種說(shuō)法中，正確的是

A．金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－

B．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－可以大量共存

C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關(guān)系為

c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)+c(HX－)+c(X2－)

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、金屬鈉溶于足量水中的離子方程式為2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－，A不正確；B、加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯堿性則NH4＋不能大量共存。如果顯酸性，則可以大量共存，B不正確；C、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和恰好反應(yīng)生成氯化銨，NH4＋水解溶液顯酸性，因此溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C不正確；D、等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合恰好生成KHX，所以根據(jù)物料守恒可知c(K＋)＝c(H2X)+c(HX－)+c(X2－)，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查離子方程式、離子共存、溶液中離子濃度大小比較等

 

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下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是（　�。�

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下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是(    )

A.電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等

B.電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡

C.電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D.電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等

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下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（   ）

A.電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等

B.電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡

C.電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D.電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等

 

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下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（   ）

A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等 

B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡   

C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等 

 

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下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是

       A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶質(zhì)電離出的離子濃度相等

       B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡

       C．電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率為零

D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度不再變化

 

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