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20．由氯苯制取1，2，3，4一四氯己烷，步驟如下

（1）填寫每步所屬的反應類型（a．取代反應b．加成反應 c．消去反應，只需填寫字母）：①b、②c、③b、④c、⑤b；
（2）反應②所需要的試劑和條件是NaOH的醇溶液加熱；
（3）反應④⑤的化學方程式是④、⑤．

分析 由反應關系可知氯苯發(fā)生加成反應生成A，為，發(fā)生消去反應生成B，為，發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成C，為，發(fā)生加成反應可生成，據此分析解答．

解答 解：由反應關系可知氯苯發(fā)生加成反應生成A，為，發(fā)生消去反應生成B，為，發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成C，為，發(fā)生加成反應可生成，
（1）由以上分析可知①加成反應，②發(fā)生消去反應，③發(fā)生加成反應，④發(fā)生消去反應，⑤發(fā)生加成反應，
故答案為：b；c；b；c；b；
（2）氯代烴在NaOH的醇溶液加熱可發(fā)生消去反應，故答案為：NaOH的醇溶液加熱；
（3）發(fā)生消去反應生成C，為，反應的方程式為，發(fā)生加成反應可生成，反應的方程式為，
故答案為：；．

點評 本題考查有機物推斷，為高頻考點，側重考查學生分析推斷能力，根據反應前后物質結構變化確定反應類型及斷鍵和成鍵方式，正確推斷各物質是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．兩種金屬的混合物共15g，跟足量的鹽酸反應時，恰好得到11.2L氫氣（標況）．下列各組金屬不可能構成上述條件的混合物的是（　�。�
A．鎂和銀B．鐵和鋅C．鋁和鐵D．鎂和鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應
B．將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可以制取Fe（OH）3膠體
C．溶液中分散質可通過濾紙，膠體中分散質不能通過濾紙
D．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現凝聚，再繼續(xù)逐滴加到過量時，沉淀也不會消失

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，以下各組離子在有關限定條件下溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．由水電離產生的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-
B．在c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L的溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2-
C．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、SO42-、Cl-
D．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某無色透明溶液可能含有下列離子中的幾種：Mg2+、Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、HCO3-、OH-，在其中加入金屬鐵，發(fā)生反應放出H2，試判斷上述離子中一定不能大量存在于此溶液中的有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氨水與稀鹽酸反應：H++OH-═H2O
B．FeCl3溶液與鐵反應：Fe3++Fe═2Fe2+
C．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D．KOH稀溶液中通入過量的SO2：SO2+OH-═HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鋁投入到氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉   Fe3++Fe═2Fe2+
D．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O～CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．X是電源的負極
B．陰極的反應式是：H2O+2eˉ═H2+O2-
C．總反應可表示為：H2O+CO2═H2+CO+O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質的分類全部正確的是（　�。�
A．NO2-酸性氧化物　Na2O2-堿性氧化物　Al2O3-兩性氧化物
B．鹽酸-混合物　膽礬-純凈物　C60-單質
C．純堿-堿　硫化氫-酸　小蘇打-酸式鹽
D．液氯-非電解質　硫酸鋇-強電解質　醋酸-弱電解質

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