【題目】下列各組離子濃度在指定溶液中一定能大量共存的是

加入鋁能放出的溶液中：、、、、

的溶液中：、、、、

由水電離出的的溶液中：、、、、

能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：、、、、

使甲基橙變紅的溶液中：、、、、

A.③④B.②④C.②⑤D.①⑤

【答案】C

【解析】

①加入鋁能放出的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，、與氫氧根離子反應(yīng)，酸性溶液中能夠氧化、，在溶液中不能大量共存，故①錯誤；

②使的溶液中存在大量氫氧根離子，、、、、離子之間不反應(yīng)，也都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②正確；

③由水電離出的的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，酸性溶液中能夠氧化、，與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故③錯誤；

④能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化、，在溶液中不能大量共存，故④錯誤；

⑤使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，、、、、之間不反應(yīng)，也都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故⑤正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Fe2+遇鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）會產(chǎn)生特征的藍(lán)色沉淀；AgI是難溶于水的黃色固體。將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成上述實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是（ ）

編號

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

②

滴入AgNO3溶液

生成黃色沉淀

③

滴入K3[Fe（CN）6]溶液

生成藍(lán)色沉淀

④

滴入淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A.①B.②和④C.③和④D.③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將100mL0.1mol/L的BaCl2溶液與50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和，則混合溶液中Cl-的濃度是（ ）

A.0.2mol/LB.0.01mol/LC.0.1mol/LD.0.02mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“人文奧運(yùn)”的一個重要體現(xiàn)是:堅(jiān)決反對運(yùn)動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）

A.遇FeCl3溶液顯紫色,因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

B.滴入KMnO4（H+）溶液,觀察紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C.1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2和H2分別為3mol、7 mol

D.該分子中的所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 0.1 molKI與0.1 molFeC13在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 鎂條在氮?dú)庵型耆紵�，生�?/span>50g氮化鎂時，有1.5NA共用電子對被破壞

C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA

D. 標(biāo)況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中。HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。

（1）用密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為__mL。

（2）溶液配制中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__、__。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作會導(dǎo)致最終所配溶液濃度偏高的是__。

A．量取濃鹽酸時俯視刻度線

B．實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水

C．定容時俯視刻度線

D．轉(zhuǎn)移時，未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為 A===A、B—B、B—A—B)，能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃條件

B. 該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則放出的熱量為 (E1－E2) kJ

C. 該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量

D. 生成2 mol B—A鍵放出E2 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。

（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有，其原因是_______________________________。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。

（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7．1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。

①在pH7~9之間,吸附劑X對五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________。

②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)?/span>___________。 提高吸附劑X對三價(jià)砷去除效果可采取的措施是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的________，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因有_______________________(至少填2個)；

(2)H2C2O4與KMnO4反應(yīng)時，它轉(zhuǎn)化為CO2和H2O。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________

(3)氫氧化鋇晶體Ba(OH)2·8H2O與氯化銨反應(yīng)方程式_________________。

(4)Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)離子方程式_______________________。

(5)將向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段時間實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。________

(6)在H2O2溶液中加入少量MnO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________

(7)當(dāng)1 g氨氣完全分解為氮?dú)�、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式_______________

(8)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：TiO2→TiCl4+Mg→Ti。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ/mol

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________

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